Quimica - Acido E Base

Sumário

*Introdução...............................................................3

*Objetivo...................................................................4

*Materiais e Métodos...............................................5

Materiais utilizados..............................................................5

Reagentes utilizados...........................................................5

Procedimento experimental.................................................6

*Resultados e Discussão........................................8

*Conclusão...............................................................10

*Referências Bibliográficas....................................11

Introdução

Existem substâncias capazes de indicar se uma determinada substância

se encontra em meio ácido ou básico. Essas substâncias capazes de oferecer

tal indicação são conhecidas como indicadores ácido-base e, essa indicação é

feita por meio da mudança de coloração da substância. O quadro abaixo

mostra exemplos de indicadores e as colorações que as substâncias

(materiais) apresentam em meio ácido e básico.

Substância O meio é Fenolftaleína Tornassol

(Material) Ácido (Indicador I) (Indicador II)

Vinagre Ácido Incolor Vermelho

Soda Cáustica Básico Rosa Azul

O vinagre é uma solução aquosa de ácido acético (CH3COOH) e, é esse

o responsável pelo odor e sabor azedo do vinagre, muito utilizado como

condimento em saladas. Já a soda cáustica, também conhecida como

hidróxido de sódio (NaOH) é uma base forte, usado na indústria, principalmente

como base química, na fabricação de papel, tecidos e detergentes. Apresenta

uso doméstico para a desobstrução de encanamentos e sumidouros, pois

dissolve gorduras e sebos. É altamente corrosivo e pode produzir queimaduras,

cicatrizes e cegueira devido à sua elevada reatividade.

A fenolftaleína e o tornassol são os indicadores ácido-base mais

utilizados em laboratório. Podem ser citados como outros exemplos de

indicadores mais conhecidos no cotidiano, o extrato de repolho roxo, o suco de

uva e o suco de amora.

Já a titulação é uma técnica volumétrica em que através da medição

rigorosa de volumes é possível determinar a concentração de uma solução

utilizando outra solução cuja concentração é conhecida (solução padrão).

Neste processo adiciona-se uma solução, que é colocada na bureta ou na

pipeta (titulante), à outra solução que se encontra no Erlenmeyer (titulado)

ocorrendo entre as duas uma reação ácido-base (basicamente, uma reação

química que ocorre entre um ácido e uma base).

Em uma titulação, o "ponto final" da titulação refere-se ao momento em

que a substância muda de cor e passa a constituir outro tipo de meio (ácido ou

básico, dependendo da situação).

Objetivo

Identificar soluções acidas e básicas de modo experimental.

Observar as propriedades dos indicadores.

Através de titulação acido-base, determinar a quantidade de acido ou base em determinada solução.

Aprender os conceitos envolvidos na separação das substâncias em ácidas ou básicas e exemplificar com experiências simples que possam ser facilmente compreendidas como identificar uma substância ácida e uma básica.Identificar uma substância ácida ou básica usando um indicador preparado por eles mesmo.

Verificar algumas propriedades dos ácidos, bases e óxidos;

Utilizar os indicadores naturais em algumas soluções ácidas e básicas

Materiais e Métodos

MATERIAIS UTILIZADOS:

● Suporte universal

● Garras para suporte universal

● Pipeta graduada de 20ml

● Pera

● Bureta de 50ml

● Becker de 50ml

●Conta gotas

REAGENTES UTILIZADOS

● Solução de hidróxido de 1 mol/l

● Acido acético ( vinagre )

● Fenolftaleína