Aluminio

Lista de execício gravimetria, titulação de precipitação e neutralização

1. Uma amostra com 0,4512g de Na2CO3 com grau padrão primário requereu 36,44 mL de uma solução de H2SO4 para alcançar o ponto final na reação:

CO32- + 2H+  H2O + CO2(g)

Qual a concentração molar de H2SO4? (R.: 0,1168 mol/L)

2. Uma amostra de 0,400g de Na2SO4 de pureza igual a 96,4% requereu 41,25 mL de uma solução de cloreto de bário

Ba2+ + SO42-  BaSO4(s)

Calcule a concentração molar da solução de BaCl2 utilizada na análise. (R.: 0,06581 mol/L)

3. Uma amostra de 0,2121g de um composto orgânico foi queimada em um fluxo de oxigênio e o CO2 produzido foi coletado em uma solução de hidróxido de bário. Calcule a porcentagem de carbono na amostra se 0,6006g de BaCO3 foi formado. (R.: 17,23%)

4. Uma amostra de 0,2025g de uma liga metálica foi pesada e dissolvida adequadamente. A amostra em solução foi transferida para um erlenmeyer e titulada com uma solução padrão de KSCN 0,1000 mol L-1. Foram gastos 15,25 mL deste padrão para atingir o ponto final da titulação. Calcular a % de prata na liga.Dado (Ag = 107,87 g/mol). (R.: 81,24%)

5. Calcular a concentração molar de uma solução diluída de HCl se:

(a) Uma alíquota de 50,0 mL produziu 0,6010g de AgCl. (R.: 0,08387 mol/L)

(b) A titulação de 25,00 mL de Ba(OH)2 0,0410 mol/L requereu 19,92 mL de ácido. (R.: 0,1007 mol/L)

(c) A titulação de 0,2694 g de Na2CO3 padrão primário necessitou de 38,77 mL de ácido. (R.: 0,1311 mol/L)

6. É uma prática em laboratórios de análises clínicas, proceder a determinação de cloreto em soro pelo método de Volhard. Para isso, uma amostra de 5,00 mL de soro foi tratada com 8,450 mL de uma solução de AgNO3 0,100 mol L-1 e o excesso de íons prata foi titulado com 4,250 mL de uma solução de KSCN 0,100 mol L-1 utilizando Fe como indicador. Calcular quantos mg de cloreto existem por mL de solução. (R.: 2,98 mg/mL)

7. Uma amostra de salmoura (NaCl em solução aquosa) é entregue para um analista para análise. Este analista transferiu uma alíquota de 10,00 mL da amostra para um erlenmeyer e titulou com 32,75 mL de uma solução de AgNO3 0,1000 mol L-1. Calcular a quantidade de NaCl (em g/L) na salmoura. (R.: 19,15 g/L)

8. O arsênio em 1,010g de amostra de pesticida foi convertido a H3AsO4 por tratamento adequado. O ácido foi então neutralizado, e exatamente 40,00 mL de AgNO3 0,0622 mol L-1 foram adicionados para precipitar quantitativamente o arsênio como Ag3AsO4. O excesso de Ag+ no filtrado e nas lavagens do precipitado foi titulado com 10,76 mL de KSCN 0,1000 mol L-1; a reação foi

Ag+ + SCN-  AgSCN(s)

Calcular a porcentagem de As2O3 na amostra. (R.: 4,61%)

9. Uma amostra de 50,00 mL de vinho de mesa branco requer 21,48 mL de uma solução de NaOH 0,03776 mol/L para alcançar o ponto final com fenolftaleína. Expressar a acidez em termos de gramas de ácido tartárico (H2C4H4O6, 150,09 g/mol) por