Amoniacos

Amoníaco

A amônia ou gás amônia, também chamado de amoníaco em solução aquosa, é um composto químico constituído por umátomo de nitrogênio (N) e três átomos de hidrogénio (H). Estes átomos distribuem-se numa geometria molecular piramidal e a fórmula química do composto é NH3.

Amoníaco

Alerta sobre risco à saúde

Nome IUPAC

Amônia

Outros nomes Nitreto de Hidrogênio

Spirit of Hartshorn

Nitro-Sil

Vaporole 1

Identificadores

Número CAS

7664-41-7

PubChem

222

Número RTECS

BO0875000

SMILES

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InChI

InChI=1/H3N/h1H3

Propriedades

Fórmula molecular

NH3

Massa molar

17.0306 g/mol

Aparência Gás incolor com forte odor pungente.

Densidade

0.6942 2

0,639 kg•m−3 (líquido a 0 °C, 4,294 bar) 3

Ponto de fusão

−77,7 °C4

Ponto de ebulição

−33 °C4

Solubilidade em água

541 g•l−1 (20 °C)4

Pressão de vapor

8573 hPa (20 °C)4

Acidez (pKa)

9,24 (NH3/NH4+, em água)5

23 (NH2−/NH3, em água)6

41 (em DMSO)7

Basicidade (pKb)

4.75 (reação com H2O)[carece de fontes]

Estrutura

Forma molecular

Piramidal

Momento dipolar

1.42 D

Termoquímica

Entalpia padrão

de formação ΔfHo298

−46,1 kJ•mol−18

Riscos associados

Principais riscos

associados

Gás tóxico, cáustico, corrosivo

NFPA 704

1

3

0

Frases R

R10, R23, R34, R50

S1/2, S16, S36/37/39,

S45, S61

Ponto de fulgor

Nenhum9

Temperatura

de auto-ignição

651 °C

LD50

20 ppm (Homem, TCLo, Inh.)10

0,015 ml•kg−1 (Homem,TDLo, oral)11

5000 ppm•5 min−1(Homem, LCLo, Inh.)12

4230 ppm•1 h−1(Camundongo, LC50, Inh.)13

2000 ppm•4 h−1 (Rato,LC50, Inh.)14

Compostos relacionados

Outros aniões/ânions

Hidróxido de amônio(NH4OH)

Cloreto de amônio(NH4Cl)

Água

Fosfina (PH3)

Metano

Outros catiões/cátions

Amida de sódio

compostos de hidrogênio e nitrogênio relacionados íon amônio (NH4+)

Hidrazina (N2H4)

Ácido hidrazóico (HN3)

Compostos relacionados Hidroxilamina

Cloramina

Metilamina

Excepto onde denotado, os dados referem-se a

materiais sob condições PTN

Referências e avisos gerais sobre esta caixa.

Alerta sobre risco à saúde.

Geometria

A molécula não é plana, apresenta geometria piramidal. Esta geometria ocorre devido à formação de orbitais híbridos sp³. Em soluçãoaquosa se comporta como uma base transformando-se num íon amônio, NH4+, com um átomo de hidrogênio em cada vértice do tetraédro:

Obtenção

Atualmente o processo de Haber-Bosch (cujo desenvolvimento valeu aFritz Haber e a Carl Bosch o Prémio Nobel da Química de 1918 e 1931, respectivamente) é o mais importante método de obtenção da amônia. Neste processo os gases nitrogênio e hidrogênio são combinados diretamente a uma pressão de 20 MPa e temperatura de 500°C, utilizando o ferro como catalisador. Reação de síntese do amoníaco:

N2(g) + 3 H2(g) ⇄ 2 NH3(g)

A reação é na uma reação de equilíbrio químico altamente exotérmica na direção de produção de amônia. Para a ração da amônia, o nitrogênio é obtido do ar atmosférico previamente destilado fracionadamente e o hidrogênio produzido a partir