Atps Quimica

3.Assinale a opção em que os compostos: NO, BaO, CO e O2 estão relacionados

em ordem crescente de polaridade.

a) BaO , CO , NO , O2 d) O2 , NO , CO, BaO

b) BaO , CO , O2 , NO e) O2 , BaO , NO , CO

c) CO , NO , BaO , O2

4.Considerando os seguintes haletos de hidrogênio, HF, HC, e HBr, pode-se afirmar que:

a) a molécula mais polar é HF.

b) a molécula mais polar é HC,.

c) todos os três são compostos iônicos.

d) somente HF é iônico, pois o flúor é muito eletronegativo.

e) somente HBr é covalente, pois o bromo é um átomo muito grande para formar ligações iônicas.

5.Os constituintes moleculares das substâncias compostas apresentam interações de natureza predominantemente covalente entre os seus átomos. A respeito dessas interações, julgue os itens a seguir VERDADEIRO OU FALSO. Justifique sua resposta.

( ). Elas são resultantes das forças de atração e de repulsão entre os núcleos e as eletrosferas dos átomos ligantes.

( ). Os elétrons que são compartilhados nesse tipo de ligação movimentam-se em torno de mais de um núcleo atômico.

( ). Havendo diferença de eletronegatividade entre os átomos ligantes, elas serão de natureza apolar.

( ). Elas são classificadas como ligação covalente dupla, caso tenham dois pares de elétrons sendo compartilhados.

6.A equação a seguir representa a obtenção de ferro pela reação de hematita com

carvão: Fe2O3 + 3 C → 2 Fe + 3 CO

(Dados: Massa molar do Fe2O3 = 160 g/mol; Massa molar do Fe = 56 g/mol)

a) Quantos quilogramas de hematita são necessários para produzir 1120 kg de Fe?

b) Calcule, em condições ambientes, quantos litros de CO são obtidos por mol de Fe produzido. (Dado: volume molar nas condições ambientes = 24 L/mol).

7.Na metalurgia do zinco, uma das etapas é a reação do óxido de zinco (ZnO) com monóxido de carbono (CO), produzindo zinco metálico (Zn) e dióxido de carbono (CO2). (Dadas as massas molares em g/mol: Zn = 65,5; O =16).

a) Escreva a equação química correspondente.

b) Para cada 1000 g de óxido de zinco que reage, qual a massa de Zn obtida?

8.Uma das maneiras de impedir que o SO2, um dos responsáveis pela “chuva ácida”, seja

liberado para a atmosfera é tratá-lo previamente com óxido de magnésio, em presença de ar, como equacionado a seguir: MgO(s) + SO2 (g) + ½ O2 (g) → MgSO4 (s)

Quantas toneladas de óxido de magnésio são consumidas no tratamento de 9,6 ∙ 103 toneladas de SO2? (Dadas as massas molares em g/mol: SO2 = 64; MgO = 40)

9.Nas pilhas comuns, diversos materiais