CINEMATICA QUIMICA

CINETICA QUIMICA – RELATÓRIO DA VELOCIDADE E CONCENTRAÇÃO DA REAÇÃO

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RESUMO

Este trabalho visa a apresentação da importância da cinética química em diversos aspectos. De uma parte ela é fonte mais útil de informação de como as reações químicas ocorrem, que é um dos problemas mais interessantes da química moderna. Por outro lado, um conhecimento das velocidades das reações é essencial para o sucesso de muitos processos químicos industrias; ele permite ao químico selecionar condições de uma reação de modo a obter a velocidade ótima nas condições mais econômicas.

A velocidade da reação recebe geralmente o nome de taxa de reação. A taxa de reação está relacionada com: as concentrações dos reagentes e seu estado particular (estado físico, estado nascente dos gases, estado cristalino ou amorfo dos sólidos), o fato dos reagentes estarem ou não em solução (neste caso a natureza do solvente irá influir na velocidade da reação), a temperatura, a eletricidade, a luz, a pressão, a presença de catalisadores e dos produtos de reação. A partir deste princípio foi feito no laboratório de química, a análise da velocidade de reação de certos tipos de substancias, pela concentração e temperatura das soluções.

Palavra-chave: Cinética, química, amostra, velocidade, concentração, temperatura;

CINETICA QUIMICA – RELATÓRIO DA VELOCIDADE E CONCENTRAÇÃO DA REAÇÃO

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SUMÁRIO

INTRODUÇÃO ............................................................................. 3

OBJETIVO .................................................................................... 3

PARTE EXPERIMENTAL ........................................................... 4

1ª EXPERIENCIA: EFEITO DA VARIAÇÃO DA CONCENTRAÇÃO NA VELOCIDADE DA REAÇÃO ............. 4

2ª EXPERIENCIA: EFEITO DA TEMPERATURA NA VELOCIDADE DE REAÇÃO ...................................................... 6

CONCLUSÃO ............................................................................... 8

REFERÊNCIA ............................................................................... 9

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INTRODUÇÃO

A cinética química é a área da química que está preocupada com as velocidades, ou grau de velocidade das reações. Além dos aspectos quantitativos que são o tipo como as velocidades são medidas, existem ainda fatores que influenciam na velocidade das reações.

Como as reações envolvem a quebra e a formação de ligações, as respectivas velocidades dependem da natureza dos reagentes entre si. Entretanto existem quatro fatores que permitem a variação das velocidades nas quais as reações específicas ocorrem, como: O estado físico dos reagentes, as concentrações dos reagentes, a temperatura na qual a reação ocorre e a presença de um catalisador.

Enfim, as reações químicas convertem substâncias com propriedades bem definidas em outros materiais com propriedades diferentes. Por isso é importante entender com que rapidez as reações ocorrem.

OBJETIVO

Analisar a velocidade de reação químicas, através de duas substancias simples no meio aquoso, utilizando cinco amostras de diferentes percentuais de agua destilada e analisar a variação de tempo para reação em diferentes temperaturas.

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PARTE EXPERIMENTAL

1ª EXPERIENCIA: EFEITO DA VARIAÇÃO DA CONCENTRAÇÃO NA VELOCIDADE DA REAÇÃO

Foi realizado a análise dos seguintes reagentes:

ͻ Solução de IOˉᵌ - 0,02 mol/L

ͻ Solução de HSOˉᵌ - 0,02%

Com os seguintes ferramentas:

ͻ Tubos de ensaio

ͻ Estante para tubos

ͻ Cronômetro

ͻ Béqueres

ͻ Pipetas

Primeiramente, foi colocado em um suporte para tubos de ensaio, cinco tubos de ensaio numerados de 1 a 5. Posteriormente, ao tubo 1 foi adicionado 10ml de solução de IOˉᵌ e em seguida, a cada um dos demais tubos 8,6,4 e 2ml, respectivamente, na ordem crescente de suas numerações. Depois foi colocado no tubo 2,2ml de água destilada; no tubo 3, 4ml de agua destilada prosseguindo em ordem crescente de 2ml de volume para tubo, até o tubo 5 deve receber

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8ml de agua destilada. Por último, foi adicionado no tubo, 10ml de solução de HSOˉᵌ e, com auxílio de um cronômetro, foi medido o tempo de cada reação de cada tubo, desde o momento em que foi adicionado à solução final. Foi percebido que no final da reação o meio mudou de cor transparente para azul.

Equação da reação:

2IOˉᵌ(aq)+2H+(aq)+5HSOˉ3(aq) → I2(ads)+5HSOˉ4(aq)+H2O(l)

Foi anotado os resultados no quadro abaixo:

Número do tubo

IOˉᵌ

H2O

HSO-3(ml)

Tempo marcado(s)

1

10

‒

10

15.37

2

8

2

10

17.35

3

6

4

10

21.73

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