Cinetica Quimica

Trabalho

De

Química

Trabalho De Química

Cinética Química

E.E. Afrânio de oliveira

São Paulo, 20 de março de 2014

Nome: Marcos de Melo Santos n°24

Profº: Marcos Tadeu

Sumário

Introdução ............................................................ 04

Velocidade de uma reação ............................. 05

A lei de Guldberg-Waage ................................ 06

Energia de Ativação .......................................... 07

Catalisador ............................................................ 08

Enzima .....................................................................09

Autocatálise .......................................................... 09

Conclusão ...............................................................10

Bibliografia ............................................................11

Introdução

A cinética química é a parte da química que estuda as velocidades das reações onde, com o aumento da temperatura se aumenta a velocidade.

Existem fatores que influenciam na velocidade como “temperatura”, “superfície” e “concentração de reagentes”.

Velocidade de uma reação

A velocidade de uma reação é a variação da concentração dos reagentes pela variação de uma unidade de tempo. As velocidades das reações químicas geralmente são expressas em molaridade por segundo (M/s).

A velocidade média de formação de um produto de uma reação é dado por:

Vm = variação da concentração do produto / variação do tempo

A velocidade da reação decresce com o tempo. A velocidade de formação do produto é igual a velocidade de consumo do reagente.:

Velocidade da reação = variação da concentração dos reagentes / variação do tempo

A velocidade das reações química pode ocorrer em escalas de tempo muito amplas. Por exemplo, uma explosão pode ocorrer em menos de um segundo, a cocção de um alimento pode levar minutos ou horas, acorrosão pode levar anos, e a erosão de uma rocha pode ocorrer em milhares ou milhões de anos.

Fatores que influenciam na velocidade da reação:

• Superfície de contato: Quanto maior a superfície de contato, maior será a velocidade da reação.

• Temperatura: Quanto maior a temperatura, maior será a velocidade da reação.

• Concentração dos reagentes: Aumentando a concentração dos reagentes, aumentará a velocidade da reação.

Numa reação química, a etapa mais lenta é a que determina sua velocidade. Observe o exemplo a seguir: O peróxido de hidrogênio reagindo com íons iodeto, formando água e oxigênio gasoso.

I - H2O2 + I- ⇒ H2O + IO- (Lenta)

II - H2O2 + IO- ⇒ H2O + O2 + I- (Rápida)

Equação simplificada: 2 H2O2 ⇒ 2 H2O + O2.

A equação simplificada corresponde a soma das equações I e II. Como a etapa I é a etapa lenta, para aumentar a velocidade da reação, deve-se atuar nela. Tanto para aumentar ou diminuir a velocidade da reação, a etapa II (rápida) não vai influir; sendo a etapa I a mais importante.

A lei de Guldberg-Waage:

Considere a seguinte reação: a A + b B ⇒ c C + d D

Segundo a lei de Guldberg-Waage; V = k [A]a [B]b.

Onde:

• V = velocidade da reação;

• [ ] = concentração da substância em mol / L;

• k = constante da velocidade específica para cada temperatura.

A ordem de uma reação é a soma dos expoentes das concentrações da equação da velocidade. Utilizando a equação anterior, calculamos a ordem de tal reação pela soma de (a + b).

Teoria da colisão

Pela teoria da colisão, para haver reação é necessário que:

• as moléculas dos reagentes colidam entre si;

• a colisão ocorra com geometria favorável à formação do complexo ativado;

• a energia das moléculas que colidem entre si seja igual ou superior à energia de ativação.

Colisão efetiva ou eficaz é aquela que resulta em reação, isto é, que está de acordo com as duas últimas condições da teoria da colisão. O número de colisões efetivas ou eficazes é muito pequeno comparado ao número total de colisões