Cinética Química

Universidade Federal de São João Del Rei

Campus Alto Paraopeba

Engenharia Química

CINÉTICA QUÍMICA

Relatório apresentado com parte das exigências da disciplina Físico-Química, sob responsabilidade do prof. Dane Tadeu Cestarolli

Elizhama G. M. Sperancini - 114550042

Raphael Patrick R. A. Santos - 114550041

Ouro Branco - MG

Agosto/2013

INTRODUÇÃO

Reações química podem ocorrer rápida ou lentamente, isso depende dos tipos de reagentes que estão envolvidos. Dentro da química o ramo que estuda a velocidade dessas reações é a cinética. A velocidade de uma reação é a rapidez a qual os reagente são consumidos e a mesma pode ser influenciada por alguns fatores, como: concentração dos reagentes, superficie de contato (quantidade de colisões entre moléculas), pressão, temperatura e a presença ou não de catalisadores.

Algumas reações tem seu produto favorecido, enquanto outras necessitam de uma quantidade de energia para ocorrer. Essa caracteristica depende da energia de ativação da reação. Dentro de uma reação o catalisador tem a função de reduzir a energia de ativação, fazendo com que a mesma ocorra mais rapidamente. O que se estuda em cinética é a velocidade das reações químicas e quais fatores favorecem a reações.

OBJETIVO

Analisar em reações químicas o efeito da concentração e temperatura. Além de observar a atuação de catalisadores sobre as mesmas reações.

MATERIAS

Tubos de ensaio

Pipetas graduadas

Becker

Conta-gotas

Suporte de tubos de ensaio

Termômetro

Solução de KIO_3 0,01 mol.L^(-1)

Solução de NaHSO_3 0,08% m.v^(-1) em dispersão de amido 0,2%

10 volumes de H_2 O_2

Solução de FeCl_3 0,5 mol.L^(-1)

Solução de CuCl_2 0,5 mol.L^(-1)

PROCEDIMENTO

Em cinco tubos de ensaio numerados de 1 a 5 foram colocados 10,0; 8,0; 6,0; 4,0 e 2,0 mL de solução de KIO_3 0,01 mol.L^(-1) respectivamente. Depois se adicionou 0,0; 2,0; 4,0; 6,0 e 8,0 mL de água destilada respectivamente. Os cinco tubos de ensaio foram agitados para homogeneizar a solução e posteriormente teve o acréscimo de 10,0 mL de solução de NaHSO_3 0,08% m.v^(-1) com a cronometragem do tempo até que fosse visualizada a alteração de cor do sistema de incolor para azul e os dados foram anotados.

RESULTADOS E DISCURSÃO

Efeito da concentração na reação: 2IO^(3-)+5HSO^(3-)+2H+I_2+5HSO^(4-)+H_2 O

Tendo realizado o procedimento experimental em 5 tubos de ensaio diferentes, todos contendo soluções de KIO_3, NaHSO_3 e água destilada e nas concentrações indicadas, apresentados na Tabela 1 os dados de volume de solução e o tempo decorrido para que a reação ocorresse.Tabela 1: Quantidade de reagentes utilizada acompanhado do tempo para que ocorresse a reação.

Nº tubo KIO_3 (mL) Água destilada (mL) NaHSO_3 (mL)

Tempo decorrido (s)

1 10,0 0,0 10,0 23

2 8,0 2,0 10,0 24

3 6,0 4,0 10,0 38

4 4,0 6,0 10,0 Não houve mudança

5 2,0 8,0 10,0 Não houve mudança

Tabela 1: Quantidade de reagentes utilizada acompanhado do tempo para que ocorresse a reação

A partir desses valores, pode-se observar no Gráfico 1 a variação da concentração de KIO_3 em relação ao tempo.

Nota-se que a reação segue uma característica de segunda