Conceito De Oxidação E Redução

Conceito de oxidação e redução

Oxidação

Se tratando de oxidação, podemos dizer que ela é considerada a transformação onde ocorre um aumento do número de oxidação das espécies químicas.

A oxidação é relacionada com um fenômeno químico (combinar com o oxigênio), portanto toda espécie que combinar com o oxigênio, irá sofrer uma oxidação. Já se um átomo se combinar com o oxigênio, ele terá a tendência de perder elétrons, aumentando assim o número de oxidação no carbono.

Vamos imaginar que um prego de ferro, sofreu uma oxidação, ou seja, ele perdeu elétrons, logo se colocarmos em forma de equação, veremos que o seu número de oxidação aumentou.

Vejamos:

Portanto a partir das afirmações acima, podemos dizer que o fenômeno oxidação “significa” a perda de elétrons.

Redução

Se tratando de redução, podemos dizer que ela é considerada uma transformação onde ocorre uma diminuição do número de oxidação de uma espécie química.

Observe abaixo a reação entre magnésio e oxigênio, no formato eletrônico.

Mg (Z = 12)

O (Z = 8)

K L M

2 8 2

2 6

Obs.: o flúor é o único elemento cujo os átomos não perdem elétrons ao se combinarem, ao contrário de todos os átomos.

Vejamos agora uma figura que nos mostra que o magnésio sofreu uma oxidação, perdendo assim dois elétrons, consequentemente o oxigênio sofreu uma redução, ganhando assim dois elétrons. Vejamos a ilustração abaixo:

Observando a figura nota-se que o magnésio perdeu 2 elétrons, ocorrendo a oxidação, neste caso o oxigênio recebeu 2 elétrons, decorrente da redução que sofreu.

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Redução

Pelo conceito moderno, redução significa ganho de elétrons. Em outras palavras, a diminuição algébrica da carga formal ou do número de oxidação - Nox.

Exemplo:

Seja a semirreação:

Ag+ + e– Ag0

O Nox variou de:

Ag1+ Ag0 (1+ 0

Agente Oxidante

É a espécie reagente que sofre redução (ganha elétrons). Ao ganhar elétrons, esta espécie promove a perda de elétrons (oxidação) de outra espécie, agindo assim, como um agente oxidante.

Exemplo de agente oxidante

A espécie Ag+ é o agente oxidante na seguinte reação de simples troca:

Cu(s) + 2AgNO3 (aq) Cu(NO3)2 (aq) + 2Ag(s)

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