Célula Galvanica

Execução de uma célula galvânica

Objetivo:

1- Construir uma célula:

2- Medir o potencial da célula. Entender. Explicar. Comparar com o teórico;

3- Entender a função das barreiras físicas (pintura polimento);

4- Determinar o ppr de um material desconhecido;

Teoria:

O experimento é comporto por duplas de Cobre ( ) e de Zinco ( ), que estão em bequers separados, cada uma em sua respectiva solução. Cada eletrodo está ligado por um fio metálico, e os líquidos por uma ponte salina que contem Kcl (Cloreto de Potássio), onde suas pontas então fechadas com algodão, mas sem impedir a passagem de elétrons e íons. Assim, um eletrodo que estiver em qualquer ponto, pode atravessas os componentes e voltar para seu lugar de origem. Isso significa que o circuito é fechado.

Para se calcular o potencial da célula, precisa-se conectar no circuito um multímetro. Ligando o eletrodo zinco com o de cobre, o que acontece é que o zinco se solta de sua origem, fazendo íons aumentar na solução. Nesse mesmo momento, a massa do cobre aumenta, enquanto sua solução fica menos concentrada. O que aconteceu é que os átomos de zinco do eletrodo se oxidaram, e liberaram elétrons, que migram até o eletrodo cobre, onde os reduz. Isso faz com que se formem íons de zinco na solução de cobre e cria um excesso de cargas positivas, enquanto na solução de zinco cria-se um excesso de cargas negativas. Para isso não ocorrer, a ponte salina é essencial para evitar esse processo. O tipo de célula é galvânico, onde o ânodo pede elétrons, sofre oxidação, perde massa e é agente redutor, e o catodo ganha elétrons, sofre redução, perde massa e é agente oxidante.

Materiais:

- 1 bequer com solução de Zinco (Zn);

- 1 bequer com solução Cobre (Cu);

- Água;

- Algodão;

- 1 tubo em U;

- 1 placa de Zn;

- 1 placa de Cu;

- Palha de aço;

- Papel toalha;

- Recipiente com Kcl (Cloreto de Potássio);

- Dosador;

- Multímetro;

- Fita Isolante;

Arranjo Experimental:

Procedimentos:

1- Entender todas as normas de segurança;

2- Ler o procedimento, entender, elencar materiais;

3- Integrar-se ao grupo, discutir tarefas individuais, executá-las;

4- Adotar figura da Pag. 183 (Teoria e Arranjo Experimental),

Dispor o béquer 1 e 2 com sulfato de cobre 0,1M e sulfato de zinco 0,1M, 300ml cada;

5- Construir uma ponte salina;

6- Limpar as placas de Cu e Zn com palha de aço e papel toalha,

Instalar multímetro em contato com o eletrodo Cu e Zn, empregando fiação e contatos;

7- Ligar na escala 2V;

8- Observar, anotar e explicar.

9- Dispor a ponte salina entre os beques 1 e 2;

10- Executar passo 8, anotando o valor a cada 2 minutos, por 6 vezes;

11- Inverter os contatos no multímetro;

12-