DETERMINAÇÃO DA FÓRMULA MOLECULAR DE UM SAL HIDRATADO

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA

DISCIPLINA: QUÍMICA

CURSO: AGRONOMIA SI

TURMA: G2

PROFESSOR (A):

DETERMINAÇÃO DA FÓRMULA MOLECULAR DE UM SAL HIDRATADO

Acadêmicos:

Introdução

Um sal pode ser obtido pela reação química entre um ácido e uma base ou pelo deslocamento do hidrogênio de um ácido por um metal. Como sólido, os seus íons adotam normalmente um arranjo regular formando cristais. Alguns sais são apenas estáveis como hidratos (quando combinados com a água). A maior parte dos sais inorgânicos dissolve-se rapidamente em água, originando um eletrólito (solução condutora de eletricidade).

A função inorgânica sal pode ser definida como: substâncias iônicas que possuem pelo menos um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-. Em solução aquosa, sofrem dissociação, liberando pelo menos um cátion diferente de H+ e um anion diferente de OH-.

Alguns sais durante o seu processo de formação incorporam moléculas de água na sua estrutura cristalina. Estes sais designam-se por sais hidratados e às moléculas de água na sua estrutura chamam-se água de cristalização.

1. Objetivos do experimento

Algumas substâncias contêm determinada quantidade de água presa a cada uma de suas moléculas. É chamada água de cristalização. Por exemplo, o sulfato cúprico é um sal hidratado e pode ser representado pela fórmula: CuSO4.nH2O.

Objetivo desta prática é determinar esse número n, que corresponde à quantidade de moléculas de água ligadas a cada molécula do sal.

2. Materiais Utilizados e Reagentes

3.1 Materiais

• Almofariz com pistilo;

• Balança com sensibilidade para 0,01g;

• Estufa;

• Cadinho de porcelana;

• Pinça metálica;

• Espátula;

2.2 Reagentes

• Sulfato de cobre penta-hidratado (CuSO4.5H2O)

3. Procedimento experimental

1. Adicionou-se cerca de 10g de sulfato de cobre em um almofariz e o triturou bem;

2. Pesou-se um cadinho de porcelana em uma balança com sensibilidade para 0,01g. Anotou sua massa (m1);

3. Dentro do cadinho, pesou-se cerca de 2,0g de sulfato de cobre triturado. Anotou sua massa;

4. Colocou-se o cadinho com o sulfato de cobre na estufa a 150ºC por 1 hora ou até que todo o sulfato ficasse branco;

5. Com uma pinça metálica, retirou-se o cadinho da estufa e esperou que esfriasse;

6. Pesou-se o cadinho frio e anotou sua massa (m3);

7. A massa de água que evaporou com o aquecimento do sal no aquecimento é: m4 = (m1+m2) – m3

8. Conhecendo as massas atômicas (Cu = 63; S = 32; O = 16; e H = 1), procedeu-se aos cálculos estequiométricos, relacionando-se, numa regra de três, a massa do sulfato de cobre antes do aquecimento (m2) e a massa da água que evaporou após o aquecimento desse sal (m4):

CuSO4.nH2O...................................................nH2O

MM (CuSO4) + MM (H2O)...............................n MM (H2O)

159,5 + 18n......................................................18n

m2.....................................................................m4

(159,5 + 18n) m4 = 18n m2)

Substituíram nessa equação os valores de m4 e m2, e obteve: n = ____

9. Teoricamente o número n é igual a 5. Calculou-se o erro experimental:

5 ........................................100%

n experimental.................. X

x = .............%

O valor absoluto da diferença entre 100% e x será o erro experimental.

4. Resultados e Discussão

5.1. Resultados

 Dados:

m1 (massa do cadinho) = 33,44g

m2 (sulfato de cobre hidratado) = 2,0g

m3 (cadinho+sulfato não hidratado) = 34,87g

m4 (massa de água) =?

 Equação para calcular a massa da água:

m4 = (m1+m2) – m3

m4 = 33,44 + 2,0 – 34,87

m4 = 35,44 – 34,87

m4 = 0,57g

 Dados:

CuSO4.nH2O...................................................nH2O

MM (CuSO4) + MM (H2O)...............................n MM (H2O)

159,5 + 18n......................................................18n

m2.....................................................................m4

5 ........................................100%