DETERMINAÇÃO DA ÁGUA DE CRISTALIZAÇÃO DO SULFATO CÚPRICO

Introdução

Muitas substâncias unem-se com a água para formar compostos cristalinos secos. Estes compostos denominam-se hidratos e possuem composição definida. Cada um destes compostos contém um numero constante de moles de água combinados com 1 mol de substancia anidra. Neste experimento, será determinado o número de moléculas que hidratam o sulfato de cobre II. Obtém-se os dados experimentais pela desidratação de uma amostra do sal hidratado, retirando a água e pesando depois o sal anidro.

X (H²O)y -> X + YH²O

O aquecimento é efetuado em banho de areia, cuja temperatura não deve ultrapassar os 230°C, pois a temperatura mais elevada pode ocorrer um a reação secundária indesejável, ou seja, o aparecimento de um sal cinzento: Cu²(OH)²SO4.

Com a evaporação da água o sal muda de cor azul para branca. Isso indica a eliminação da água, e consequentemente, o fim do aquecimento.

2- Objetivos

Determinar experimentalmente o número de moléculas de água na molécula de CuSO4.nH²O.

3- Materiais e métodos

3.1-Materiais Utilizados

Pinça metálica, espátula metálica, garra, tripé de ferro, termômetro, bico de Bunsen, capsula metálica, bloco universal, tela, areia, cápsula de porcelana, dessecador, balança e prato externo.

3.2- Metodologia utilizada

1- Pesa um capsula de porcelana limpo

2- colocar na cápsula 1,0 -1,2g de CuSO4.nH²O. finamente pulverizando em um grau. pesar novamente.

3- colocar a capsula com a substancia no banho de areia de modo que a areia cubra o cadinho até 3/4 de sua altura.

4- mergulhar o termômetro no banho de areia, de modo que o bulbo do termômetro esteja na altura do fundo do cadinho.

5- aquecer o banho de areia até 230°C e manter o aquecimento ate que a substancia se torne branca. (ficar atento para que não ultrapasse os 230°C )

6- transferir aa capsula com a pinça metálica cuja a ponta tenha sido previamente aquecida na chama do bico de Bunsen, para o dessecador.

7- Deixar esfriar até a temperatura ambiente e pesar novamente.

4- Resultado de discussão

M1= 94.851g

M2= 95.896g

M3= 1.045g

M4= 95.560g

M5=Massa do 0.709g

M6= 0.336g

N1

Após o procedimento experimental o sal mudou de cor azul para branca, resultado da evaporação da água.

5- Conclusão

Depois de todo procedimento percebe-se que com a evaporação da água o sal muda de cor passando da azul para a branca, isso significa que a eliminação da água foi bem sucedida.

Respostas das questões.