DETERMINAÇÃO DE CARBONATO TOTAL NUM CALCÁRIO

UNIVERSIDADE FEDERAL DE MATO GROSSO

INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS E DA TERRA

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

DETERMINAÇÃO DE CARBONATO TOTAL NUM CALCÁRIO

DISCIPLINA: QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA

1. INTRODUÇÃO

2. OBJETIVO

Determinar a quantidade de carbonato numa amostra de calcário.

3. FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA

4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

4.1 MATERIAIS E REAGENTES

• Erlenmeyer 250 mL;

• Pipeta 25 ml;

• Água destilada

• Suporte universal;

• Garra;

• Proveta 50 mL;

• Solução de Fenolftaleína;

• Solução padronizada de NaOH 0,093 mol/L;

• Solução padronizada de HCl 0,137 M;

• Calcário.

4.2 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

Pesou-se em triplicata cerca 0,1 grama de calcário e colocou-se em um erlenmeyer de 250 mL, adicionou-se então em cada erlenmeyer 25 mL da solução padronizada de HCl e também cerca de 50 mL de água destilada. Colocou-se então os 3 erlenmeyer na chapa para aquecer até cessar a evaporação do gás carbônico e então ferveu-se por mais um minuto. Após resfriado, adicionou-se 3 gotas de fenolftaleína e titulou-se as triplicatas com a solução padronizada de NaOH.

5. RESULTADOS E DISCUSSÃO

Questionário

1) Calcular a porcentagem de carbonato no calcário

Para determinar a % de CO32- é preciso obedecer a estequiometria da reação 01 descrita abaixo e portanto, com a relação que se estabelece no equilíbrio químico (M1V1=M2V2) pode-se calcular a porcentagem de carbonato, cujos valores já calculados estão apresentados na tabela 01.

CaCO3 + 2 HCl  H2CO3 + CaCl2 (reação 01)

2 x n CO32- = n HCl

2 x (m/MM) = (VHCl x [HCl] ) – (VNaOH x [NaOH]

%CO32- = (0,025 L x 0,137 M) – (0,0157 x 0,093 M) x 62 gmol-1 / 2 x 0,1093g x 100%

%CO32- = 55,72%

%CO32- = (0,025 L x 0,137 M) – (0, 0155 x 0,093 M) x 62 gmol-1 / 2 x 0,1071g x 100%

%CO32- =57,41%

%CO32- = (0,025 L x 0,137 M) – (0, 0159 x 0,093 M) x 62 gmol-1 / 2 x 0,1032g x 100%

%CO32- = 58,46%

Erlenmeyer Massa