Determinação Do Calor De Neutralização

EXPERIMENTO: 03

“Determinação do calor de neutralização”

Equipe

Matrícula Nome do aluno(a)

131412 Fernanda Macedo Rodrigues

132789 Gisele Apolinário Mendes

132804 Priscilla Ferreira Duarte

122814 Vanelle Nayara Vaz de Oliveira

14 de novembro de 2013

Catalão – GO

1. Introdução:

2. Objetivos

Determinação do calor de neutralização a partir de diferentes reações entre ácido – base.

3. Parte Experimental

3.1 Materiais e Reagentes

MATERIAL REAGENTE

01 Erlenmeyer 125 mL Solução HCl 1,0 mol/L

02 Provetas de 50 mL Solução HNO3 1,0 mol/L

01 Proveta de 100 mL Solução KOH 1,0 mol/L

Termômetro Solução NaOH 1,0 mol/L

Agitador magnético Água destilada

Barra de agitação

3.1 Procedimento Experimental

4. Resultados e Discussões

4.1 Determinação da capacidade calorífica do calorímetro

Foi escolhido um erlenmeyer de 125 ml com massa de 71,9448g para ser usado como calorímetro. Realizando-se o processo de calibração através das quantidades conhecidas de água fria e quente, misturadas no interior do calorímetro, podendo-se terminar as temperaturas conforme a tabela abaixo.

Tabela 1 – Determinação de temperatura

Temperatura ambiente (Tf) 28 ºC

Temperatura água quente (Tq) 75 ºC

Temperatura de equilíbrio (T) 46 ºC

A partir das temperaturas conhecidas, calculou-se a capacidade do calorímetro em relação entre o calor recebido (Qabsorvido) e calor cedido (Qcedido):

Sabendo-se que:

Conhecendo-se a capacidade calorifica da água (Cágua = 1,0 cal/g º C), determinou - se a capacidade térmica experimental do calorímetro (Ccalorimetro):

Ccalorimetro = -[50g x 1,0 cal/g ºC x (46 – 75) + 50g x 1,0 cal/g ºC x (46 -28)] / (46 -28)

Ccalorímetro = 30, 55 cal/ ºC

Em seguida estimou-se a capacidade térmica teórico do calorímetro a partir da massa do calorímetro e do calor especifico do vidro (c =