EXERCÍCIOS DE QUÍMICA

Exercícios de soluções

1. Calcular a porcentagem, em massa, de uma solução formada, quando foram utilizados 40g de cloreto de sódio para serem dissolvidos em 60g de água. R: 40%

2. Uma solução aquosa de hidróxido de sódio é preparada, misturando-se 20g de soluto com 140g de solvente. Qual a porcentagem, em massa, do soluto na solução? R: 12.5%

3. Quantos gramas de água são necessários, a fim de preparar uma solução a 20% em peso,usando 80g de soluto? R: 320g

4. Uma solução de um dado soluto foi preparada a partir de 160g de água. Se a porcentagem em massa do soluto é 0,2, calcule a massa do soluto. R: 40g

5. Quantos litros de solução de cloreto de sódio a 0,2 Mol/L podem ser preparados a partir de 468g de cloreto de sódio? R: 40L

6. Qual a quantidade de soluto, em gramas, presente em 100mL de uma solução 1Mol/L de HCl? R: 3,65g

7. Qual a concentração em mol/L da glicose (C6H12O6) numa solução aquosa que contém 9 g de soluto em 500mL de solução? R: 0,1M

8. Qual a concentração em mol/L de uma solução aquosa de ácido sulfúrico, sabendo-se que foram dissolvidos 49g do ácido em 2L de solução? R: 0,25M

9. Qual a concentação em mol/L de uma solução aquosa contendo 36,5g de ácido clorídrico (HCl) dissolvidos em água até completar 2L de solução? R:0,5M

10. Para preparar uma solução de concentração 0,2 mol/L, usando 15g de iodeto de sódio (NaI), qual deverá ser o volume dessa solução, em litros? R: 0,5L

11. Ao dissolver 5,85g de cloreto de sódio em água suficiente para 0,5L de solução, calcule a concentração em mol/L dessa solução? R: 0,2M

12. No preparo de uma solução alvejante de tinturaria, 521,5g de hipoclorito de sódio (NaClO) são dissolvidos em água suficiente para 10L de solução. Qual é a concentração em mol/L da solução obtida? R: 0,7

13. Dissolveram-se 2,48g de tiossulfato de sódio penta-hidratado (Na2S2O3.5H2O) em água suficiente para se obter 100cm3 de solução. Qual a concentração em mol/L dessa solução? R: 0,1M

14. Qual a concentração de uma solução contendo 40g de cloreto de sódio dissolvidos em 250 mL de solução? R:160 g/L

15. Uma solução foi preparada adicionando-se 40g de hidróxido de sódio em água suficiente para produzir 200 mL de solução. Calcule a concentração em g/L dessa solução. R:200

16. Calcule a concentração em g/L de uma solução de nitrato de prata, sabendo que ela encerra 120g do sal em 600 cm3 de solução. R:200

17. Determine a massa de ácido nítrico, em gramas, necessária para a preparação de 150 mL de uma solução de concentração 50g/L. R:7,5g

18. Calcule a concentração, em g/L, de uma solução aquosa de nitrato de sódio que contêm 30g de sal em 400 mL de solução. R:7,5

19. Qual a concentração, em g/L, da solução obtida ao se dissolverem 4g de cloreto de sódio em 50 cm3 de solução? R:80

20. São dissolvidos 24g de sacarose em água suficiente para 500mL de solução. Qual é a concentração em g/L dessa solução? R:48

21. Calcule a concentração em g/L de uma solução que apresenta volume de 800mL e contém 80g de soluto. R:100

22. Evapora-se totalmente o solvente de 250 mL de uma solução aquosa de cloreto de magnésio de concentração 8,0g/L. Quantos gramas de soluto são obtidos? R:2

23. São dissolvidos 200g de cloreto de sódio em água suficiente para 2 litros de solução. qual é a concentração em g/L dessa solução? R:100

24. Calcular a concentração em mol/Kg da solução formada utilizando-se 171g de sacarose (C12H22O11) dissolvidos em 400g de água. R: 1,25

25. Determinar a massa de água, em gramas, que deve ser utilizada para dissolver