Eergia E Solidos

adjacentes. As energias de ligação associadas são significativamente

maiores do que aquelas para as ligações envolvendo

dipolos induzidos.

O tipo mais forte de ligação secundária, a ligação de hidrogénio,

é um caso especial de ligação entre moléculas polares. Ela

ocorre entre moléculas nas quais o hidrogénio está ligado

covalentemente ao flúor (como no HF), ao oxigénio (como na

HjO), e ao nitrogénio (como no NH3). Para cada ligação H—F,

H—O ou H—N, o único elétron do hidrogénio é compartilhado

com o outro átomo. Dessa forma, a extremidade da ligação contendo

o hidrogénio consiste essencialmente em um próton isolado,

positivamente carregado, que não está sendo neutralizado por

qualquer elétron. Essa extremidade carregada da molécula, altamente

positiva, é capaz de exercer uma grande força de atração

sobre a extremidade negativa de uma molécula adjacente, como

está demonstrado na Figura 2.15 para o HF. Essencialmente, o

único próton forma uma ponte entre dois átomos que possuem

cargas negativas. A magnitude da ligação de hidrogénio é geralmente

maior do que aquela para os outros tipos de ligações secundárias,

e pode ser tão elevada quanto 51 kJ/mol (0.52 eV/

molécula), como está mostrado na Tabela 2.3. As temperaturas

de fusão e de ebulição para o fluoreto de hidrogénio e para a água

são anormalmente elevadas para os seus baixos pesos moleculares,

sendo isto uma conseqiiência da ligação de hidrogénio.

2 . 8 MOLÉCULAS

Muitas das moléculas comuns são compostas por grupos de átomos

que estão ligados entre si por meio de ligações covalentes

fortes; essas incluem moléculas diatômicas elementares (F,, O^,

H2, etc), e também uma gama de compostos (H^O, CO2, HNO3,

Cf^Hf,, CH^, etc). Nos estados condensados, líquido e sólido, as

ligações entre as moléculas consistem em fracas ligações secundárias.

Consequentemente, os materiais moleculares possuem

temperaturas de fusão e de ebulição relativamente baixas.

A maioria daqueles que possuem moléculas pequenas compostas

por apenas uns poucos átomos são gases a temperaturas e

pressões ordinárias ou ambientes. Por outro lado, muitos dos

polímeros modernos, sendo materiais moleculares compostos

por moléculas extremamente grandes, existem como sólidos;

algumas das suas propriedades são fortemente dependentes da

presença de ligações secundárias de van der Waals e de hidrogénio.

RESUMO

2.3 Elétrons nos Átomos

2.4 A Tabela Periódica

Este capítulo começou com um levantamento dos fundamentos da

estmtura atómica, apresentando os modelos de Bohr e mecânicoondulatório

para os eléttons nos átomos. Enquanto o modelo de Bohr

considera os elétrons como