Equilbrio Químico

UNIVERSIADE DE CAXIAS DO SUL

CCBA - CENTRO DE CIÊNCIAS AGRÁRIAS E BIOLÓGICAS

CURSO DE AGRONOMIA

QUI0346D - QUÍMICA APLICADA A AGRONOMIA

PROFESSOR: Almir Luis Brancher

RELATÓRIO DA AULA PRÁTICA:

EQUILÍBRIO QUÍMICO ENTRE CrO42- E Cr2O7-2 E O EFEITO DO MEIO ÁCIDO E BÁSICO

Caxias do Sul, 13de março de 2014.

INTRODUÇÃO

O equilíbrio químico é a situação em que a proporção entre as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química se mantém constante ao longo do tempo.

Teoricamente, toda a reação química ocorre nos dois sentidos: de reagentes se transformando em produtos e de produtos se transformando de volta em reagentes sendo assim reações reversíveis. Desde modo quando a velocidade da reação direta for igual à da reação inversa e, consequentemente, as concentrações de todas as substâncias participantes permanecem constantes, atingi-se equilíbrio químico.

Onde, v1 e v2 são as velocidades:

Fonte: (http://www.soq.com.br/conteudos/em/equilibrioquimico/, acesso em 17/03/2014).

As propriedades dos sistemas em equilíbrio são muito importantes, pois todas as reações químicas tendem a alcançar um equilíbrio. Desta forma, as condições que envolvem estas reações não podem ser modificadas, se isto ocorrer, haverá uma alteração no equilíbrio. Estas modificações podem ser:

Concentração de reagentes e produtos

Pressão

Temperatura

Presença de catalisador

Estas alterações podem favorecer um dos sentidos, seja ele direto ou inverso. Estas modificações são chamadas de deslocamento de equilíbrio.

Com base nestes dados, observaremos em aula prática o alcance do equilíbrio químico entre cromato e dicromato, após a adição de um ácido e uma base, modificando consequentemente as concentrações de reagentes e produtos.

OBJETIVOS

Analisar a alteração da cor da solução do cromato (amarelo) e do dicromato (laranja), após a adição de um ácido ou uma base;

Observar o alcance do equilíbrio químico entre cromato e o dicromato.

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

- Colocar 1mL de K2CrO4 0,1 mol.L-1 em um tubo de ensaio;

- Colocar em outro tubo de ensaio 1mL de K2Cr2O7 0,1 mol.L-1;

- Reservar estes 2 tubos, pois as cores das soluções servirão como padrão para identificar os íons CrO42- e Cr2O72-;

- Colocar 1mL de cada solução em dois novos tubos de ensaio:

- Adicionar, gota a gota, NaOH 0,1mol.L-1, alternadamente a cada solução, até que uma mudança de cor seja notada em um dos tubos;

- Acrescentar, gota a gota, HCl 1,0mol.L-1 à solução que trocou de cor, até notar nova modificação de cor;

- Colocar 1mL de cada solução em dois novos tubos de ensaio;

- Adicionar, gota a gota, HCl 0,1mol.L-1,

alternadamente a cada solução, até que uma mudança de cor seja notada em um dos tubos;

- Acrescentar, gota a gota, NaOH 1,0 mol.L-1 a solução que trocou de cor, até notar nova modificação de cor.

RESULTADOS E DISCUSSÃO

Colorações observadas para cada solução e sentido de deslocamento de equilíbrio:

CrO4 2-

Cr2O7 2-

Nº gotas adicionadas

Deslocamento do equilíbrio  ou 

Cor da solução

Amarelo

Laranja

20

Equilíbrio

Cor da solução com NaOH

Amarelo