Equilibrio

1. Em um recipiente de 500 mL, encontramse, em condições de equilíbrio, 46 g de NO2 e 368 g de N2O4. Calcule a constante de equilíbrio, em termos de concentração, para a reação abaixo (massas atômicas: N = 14; O = 16).

2. No equilíbrio 2 HI (g) ↔ H2 (g) + I2 (g), encontramos as seguintes concentrações: 5 mol/L de H2 e 0,0025 mol/L de I2. Qual é a concentração em mol/L do HI, sabendo que, nas condições de experiência, Kc vale 10-3?

3. A figura a seguir descreve uma reação hipotética em equilíbrio químico. Sobre este processo reacional pode-se afirmar que:

a) o composto A no ponto de equilíbrio foi totalmente consumido.

b) o composto B no ponto de equilíbrio foi totalmente consumido.

c) o composto B forma-se a partir do ponto de equilíbrio

d) no ponto de equilíbrio não há alterações das concentrações do reagente ou produto.

4. Considere o equilíbrio químico abaixo:

H2(g) + I2(g)  2HI(g) Kc = 100 a 300ºC

Foram inseridos em um recipiente vazio de 1L, 2 mol de I2(g), 2 mol de H2(g) e 2 mol de HI(g) sob temperatura constante de 300ºC.

Quando o equilíbrio for atingido, a concentração das espécies químicas será:

a) [H2] = 1/2 mol/L, [I2] = 1/2 mol/L e [HI] = 5 mol/L.

b) [H2] = 3/2 mol/L, [I2] = 3/2 mol/L e [HI] = 3 mol/L.

c) [H2] = 3/2 mol/L, [I2] = 3/2 mol/L e [HI] = 7/2 mol/L.

d) [H2] = 1/2 mol/L, [I2] = 1/2 mol/L e [HI] = 1 mol/L.

5. A equação abaixo descreve a reação de formação de amônia a partir de matéria prima abundante na natureza (gases nitrogênio e hidrogênio). Essa reação é exotérmica e catalisada por ferro.

N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

Assinale a afirmativa correta.

a) A presença do catalisador faz com que a reação se torne endotérmica.

b) A equação da constante de equilíbrio da reação é K = [N2] [H2] / [NH3].

c) O rendimento da reação pode ser melhorado pela retirada de amônia na medida em que esse produto é formado.

d) Na pressão constante, o volume ocupado pela mistura reacional tende a aumentar na medida em que o produto se forma.

e) Trata-se de uma reação de síntese sem que haja variação dos números de oxidação dos elementos N e H.

6. O NO pode ser produzido, numa certa temperatura, como indicado na equação termoquímica abaixo:

4 NH3(g) + 5 O2(g) 4 NO(g) + 6 H2O(g) H = –900 kJ

Sobre a reação, é correto afirmar que:

a) ela é endotérmica na formação de NO e H2O.

b) ela requer 900 kJ de energia na formação de 1 mol de NO.

c) em temperaturas mais baixas aumenta o rendimento da formação de NO e H2O.

d) ao alcançar o equilíbrio, a expressão da constante de equilíbrio, em função das pressões parciais, será KP = {[H2O] x [NO]} / {[O2] x [NH3]}

e) se trata de um equilíbrio heterogêneo.

7. O monóxido de carbono, formado na combustão incompleta em motores automotivos, é um gás extremamente tóxico. A fim de reduzir sua descarga na atmosfera, as fábricas de automóveis passaram a instalar catalisadores contendo metais de transição, como o níquel, na saída dos motores.

Observe a equação química que descreve