Estequiometria

RESPOSTAS PRÁTICA 01 - ESTEQUIOMETRIA

Objetivo: Estudar as Leis de Lavoisier e de Proust; efetuar cálculos estequiométricos.

Procedimento Experimental 1:

 Numere 03 tubos de ensaio de 1 a 3.

 Faça duas bolinhas de palha de aço e coloque uma no tubo 1 e outra no tubo 2.

 Adicione 20 gotas de CuSO4 no tubo 1 e 40 gotas nos tubos 2 e 3.

 Tampe os tubos 1 e 2, espere alguns minutos e agite-os de vez em quando.

Análise de dados:

1. O que aconteceu com a palha de aço no tubo 1? E no tubo 2?

A lã de aço do tubo 1 consumiu todo o sulfato de cobre presente no tubo. Já no tubo 2 não houve total consumo. Havendo levemente formação de um sólido vermelho na palha de aço do tubo 1, que é o Cobre metálico.

2. Como ficou a cor do sulfato de cobre(II) no tubo 1? E no tubo 2?

O CuSo4 do tubo 1 perde sua cor azul, ficando transparente. A do tubo 2 também perde cor, tornando-se mais clara.

3. Que utilidade você acha que teve o tubo 3?

O tubo que não contem a palha de aço serviu para comparação com os demais.

4. Se você colocasse outra bolinha de palha de aço no tubo 1, o que aconteceria com ela? E o que aconteceria com o sulfato de cobre?

Não haverá reação pois um dos reagentes já foi consumido. O CuSO4 já teria se transformado em produto.

5. Se você colocasse outra bolinha de palha de aço no tubo 2, o que aconteceria com ela? E o que aconteceria com o sulfato de cobre?

Já no tubo 2 onde ainda há reagente a ser consumido a palha de aço sofreria uma reação. E o sulfato de cobre se transformaria em produto.

OBS.: As respostas que você deu às questões 4 e 5 são previsões sobre a reação química que está estudando. Você vai agora verificar se suas previsões foram corretas. Para isso, faça o que está indicando as duas questões a seguir.

6. O que aconteceu quando você colocou mais bolinhas nos tubos 1 e 2?

O que já era esperado. No tubo 1 onde houve aumento apenas de um dos reagentes e o outro de manteve o mesmo não houve aumento na quantidade de produto. No tubo 2 onde ainda há presença de CuSO4 ocorreu a reação e por consequência aumento na quantidade de produto.

7. Com os testes que você realizou, deve ter percebido que, dependendo da quantidade de um reagente em relação ao outro, nem tudo se transforma em produto. No tubo 1 qual o reagente em excesso e qual o limitante? E no tubo 2?

No tubo 1 em excesso a lã de aço e limitante o sulfato de cobre. E no tubo 2 em excesso o sulfato de cobre e limitante a lã de aço.

8. Quando se misturam reagentes, tudo se transforma em produtos quaisquer que sejam as quantidades misturadas?

Não. Podemos perceber que aumentando apenas a massa de um dos reagentes, mas mantendo a do outro sempre a mesma, ou seja constante, a quantidade de produto aumenta até certo ponto, mas depois não aumenta mais. Ou seja, se quisermos aumentar a massa do produto a partir daí, teremos que aumentar a massa do outro reagente também.

9. Escreva a equação da reação em estudo.

CuSO4 (aq) + Fe (s)  FeSO4 (aq) + Cu(s)

Procedimento Experimental 2:

 Coloque 5 mL de solução de CuSO4 em um béquer e 5 mL de NaOH em outro .

 Coloque os béqueres na balança e determine a massa do conjunto.

 Despeje o conteúdo de um dos béqueres no outro e observe atentamente.

 Torne a colocar ambos os béqueres na balança e determine a massa do