Estequiometria
Tese: Estequiometria. Pesquise 862.000+ trabalhos acadêmicosPor: jean2013 • 7/6/2013 • Tese • 469 Palavras (2 Páginas) • 540 Visualizações
Conceito
Estequiometria é o cálculo da quantidade de reagentes e produtos da reação, baseado nas leis das reações químicas.
Regra geral:
1. Escrever a reação química;
2. Acertar os coeficientes;
3. Estabelecer uma regra de três.
Exemplo 1: Calcular a massa de óxido cúprico a partir de 2,54 g de cobre metálico.
Dados: Cu = 63,5 e O = 16
1º) Vamos escrever a reação química: Cu + O2 => CuO
2º) A equação está desbalanceada, acertemos os coeficientes: Cu + ½O2 => CuO
3º) E agora? Como calcular a massa de óxido cúprico? É fácil, é só fazer a regra de três das partes envolvidas.
Cu +
½O2
⇒ CuO
Mol
63,5
79,5
Massa
2,54
X
A massa de óxido cúprico a partir de 2,54 g de cobre metálico é = 3,18 g
Exemplo 2: 15 litros de H2, medidos a Condição Normal de Temperatura e Pressão (CNTP), reagem completamente com cloro. Qual o volume de gás clorídrico produzido nas mesmas condições?
Dados: H = 1 e Cl = 35,5
1º) Vamos escrever a reação química: H2 + Cl2 = HCl
2º) Agora falta balanceá-la. H2 + Cl2 = 2HCl
3º) Vamos aos cálculos?
H2 +
Cl2 ⇒
2HCL
Quant. mol
1 mol
1 mol
2 mol
Mol
2
71
73
CNTP
22,4
22,4
2 X 22,4
Massa
15
X
O volume de gás clorídrico produzido nas CNTP é = 30 litros
Casos Particulares de Estequiometria
1. Quando aparecem reações consecutivas
Exemplo: Qual a massa de ácido sulfúrico produzido a partir de 8 toneladas de enxofre?
Dados: S = 32 e H2SO4 = 98
1º) Observe quantas reações químicas são necessárias para se obter ácido sulfúrico a partir do enxofre:
S + O2 => SO2
SO2 + ½O2 => SO3
SO3 + H2O => H2SO4
Reação
...