Estequiometria De Reação De Filtração Simples E A vácuo

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SÃO PAULO

CAMPUS DIADEMA

Estequiometria de reação e filtração simples e à vácuo

Experimento de Química das Transformações - NOTURNO

10/09/2014

 

Índice

Objetivos.................................................................................................................. Página 3

Resumo.................................................................................................................... Página 3

Introdução.............................................................................................................. Página 3

Materiais e Metódos...........................................................................................Página 4

 Materiais............................................................................................. Página 4

 Arranjo e procedimentos experimentais.............................. Página 5

Resultados de Medições, Cálculos e Análise de Dados........................Página5

Conclusões............................................................................................................. Página10

Referências Bibliográficas................................................................................Página11

Objetivo

O objetivo deste experimento é a preparação do nitrato de potássio (KNO3) a partir da adição de ácido nítrico (HNO3) e hidróxido de potássio (KOH).

Resumo

O experimento buscou através de diversos métodos a obtenção do sal nitrato de potássio a partir de uma neutralização. Os métodos mais utilizados foram a filtração simples e à vácuo, mas também tivemos contato com o medidor universal de escala de pH, banho de gelo, entre outros. Nesta reação era esperado uma solução com pH final neutro, no entanto, a partir dos resultados obtidos, notou-se o excesso de ácido na reação, ocasionando um pH ácido.

Introdução

Sempre que ocorre um fenômeno, isto é, uma transformação, mudança ou alguma alteração na composição da matéria, dizemos que se trata de um fenômeno químico. Neste, uma ou mais substâncias se transformam e dão origem a novas substâncias. Então falamos que ocorreu uma reação química. Geralmente a reação é representada por uma equação química, que mostra quais são as substâncias participantes no início da reação, e quais foram as formadas no final do processo. Neste experimento realizamos uma reação de dupla troca:

AB +XY → AY + XB, no qual neste experimento utilizamos como produto um ácido e uma base que são caracterizados como eletrólitos fortes, ou seja, formam uma solução na qual o soluto está presente quase totalmente como íons.

As soluções de ácidos e bases têm propriedades muito diferentes. Quando uma solução de um ácido e uma base são misturadas, ocorre uma reação de neutralização, e os produtos da reação não têm necessariamente características nem ácidas nem básicas. O sal é o composto iônico cujo cátion vem de uma base, no caso do experimento, o K+(do KNO3 do vem de uma base, o KOH; o ânion NO3- provém de um ácido, no caso o HNO3. Em geral, uma reação de neutralização entre um ácido e m hidróxido metálico produz água e sal. Uma vez que KOH e HNO3 são eletrólitos fortes solúveis, a equação iônica completa é

H+(aq) + NO3-(aq) + K+(aq) + OH-(aq) → H2O(l) + K+(aq) + NO3-(aq)

Consequentemente, a equação molecular é

KOH(aq) + HNO3(aq)  KNO3(aq) + H2O(l)

Sabemos que para que o produto seja neutro, a estequiometria deve ser respeitada, ou seja, devemos relacionar corretamente as quantidades de reagentes e produtos que participam de uma reação química com o auxílio das equações químicas correspondentes. O reagente completamente consumido em uma reação é chamado reagente limitante, porque ele limita a quantidade de produto formado. E os outros reagentes são denominados reagentes em excesso.

Materiais e Metódos

 Materiais

• Erlenmeyer de 125 mL;

• 30mL de água destilada

• 18mL de ácido nítrico (HNO3) concentrado 65%

• Gelo

• 14 g hidróxido de potássio (KOH).

• Papel indicador universal;

• Bastão de vidro;

• Funil de vidro;

• Papel pregueado;

• Béquer de 200 mL;

• Chapa aquecedora;

• Placa de amianto;

• Funil de Buchner;

• Tubo de ensaio;

• Balança semi-analítica;

• Pipeta volumétrica de 5,0 mL;

• Termômetro;

• Vidro de relógio;

• Tubo de Falcon

 Arranjo e procedimentos experimentais

- Em um erlenmeyer de 125ml adicionou-se 15,0 mL de água destilada, e em seguida, adicionou-se 9,0 mL de ácido nítrico (HNO3) concentrado 75%. Resfriou-se essa solução em banho de gelo e, lentamente, adicionou-se 7,0 g de hidróxido de potássio (KOH).

-Estimou-se o pH da solução utilizando o papel indicador universal, e depois a solução continuou em agitação por aproximadamente 10 minutos. Após esse processo aqueceu-se a solução e filtrou-se em um sistema de filtração simples com o papel pregueado. Lavou-se o papel pregueado