Experimento De Precipitado

Experimento I:

OBJETIVO: Analisar as reações ocorridas nas substancias, nesse primeiro experimento, foram observadas as concentrações obtidas nas soluções e através do preparo das diluições observar as propriedades físicas apresentadas.

MATERIAIS:

• 100 ml de solução de sulfato de cobre penta-hidratado (CuSo4.5H2O).

• Água destilada.

• 01 Bureta de 25 ml.

• 02 Balões volumétricos de 50 ml.

• 01 béquer

PROCEDIMENTO:

A Solução de 100 ml de CuSo4.5H2O foi preparada pelo professor, cuja concentração equivale à 0,198 mol/L (m: 4,9585g e volume:0,1L resulta uma concentração de 0,198 mol/L). A partir dessa solução preparamos duas diluições, uma de 5ml e outra de 25ml, em balões volumétricos de 50ml, e completamos com água destilada até o limite de 50ml, a fim de compará-las com os padrões de concentração predefinidos.

RESULTADO/DISCUSSÃO:

As amostras ao serem comparadas constataram-se nitidamente uma diferença de coloração, que foi devida as diferentes proporções do composto dissolvido em água.

• Proporção de 5ml de composto para 45ml de água destilada:

1ª solução: Ci.Vi = Cf.Vf / 0,198.0,005 = Cf.0,05 Resulta: Cf: 0,0198 mol/L

• Proporção de 25ml de composto para 25ml de água destilada:

2ª solução: Ci.Vi = Cf.Vf / 0,198.0,025 = Cf.0,05 Resulta: Cf: 0,099 mol/L

CONCLUSÃO:

Das duas diluições podemos observar que a primeira apresenta um azul mais claro que a da 2ª solução, comprovando que uma é mais concentrada que a outra.

Experimento II:

OBJETIVO: Analisar as reações ocorridas nas substancias, a fim de observar a separação dos produtos sólidos e líquidos por meio da filtração.

MATERIAIS:

• 50ml de 0,3% de NaI-Iodedo de Sódio

• 50ml de 0,3% de Pb(NO3)2 – Nitrato de Chumbo

• 03 béquer

• Papel de Filtro

• Funil

• Bastão de Vidro

PROCEDIMENTO:

Misturar as duas soluções NaI e Pb(NO3)2 em um único béquer, solubilizando com um bastão de vidro, até obter uma única solução, para posteriormente ser feito a filtragem afim de obter a separação dos compostos.

RESULTADO:

Ao misturar os reagentes NaI e Pb(NO3)2 obtemos um precipitado de cor amarelo cintilante, proporcionado pela formação dos sais de cloreto de chumbo. Após a filtração, obteve-se a separação dos materiais, um sólido que é o iodeto de chumbo-PbI2, de cor amarelada e um líquido transparente que é o nitrato de sódio-NaNO3.

DISCUSSÃO/CONCLUSÃO:

Com o objetivo de alcançar a separação da solução por meio de filtragem, obtendo assim, uma porção precipitada de solução de cor amarelo cintilante e um líquido transparente, para realizar o processo de filtragem, foi utilizado um material poroso que retém partículas solidas, pelo mecanismo de filtragem por gravidade (filtração simples). Este método consegue reter uma quantidade maior de partículas, pois seu processo de filtragem é mais lento. Diferente da filtragem por sucção, que se utiliza de pressão para acelerar a passagem da solução pelo filtro, acarretando assim à passagem de pequenas partículas. Para que seja feito um controle ideal do sistema de filtragem das soluções.

Experimento III:

OBJETIVO: Analisar as reações ocorridas nas substancias, promover a separação dos compostos por meio da filtração e calcularmos após secagem o rendimento do material.

MATERIAIS:

• 0,80g de K2CrO4 (Cromato de Potássio), já pesado pelo professor.

• 0,60g de BaCl2 (Cloreto de Bário)

• 01 Vidro de relógio

• 03 Béqueres

• 03 Bastões de vidro

• Papel de Filtro

• Estufa

• Chapa de aquecimento e agitador magnético

• Água destilada

• Funil

• Balança

PROCEDIMENTO:

Primeiramente foi realizada a dissolução do cromato de potássio em 100ml de água destilada com auxílio do bastão de vidro, foi repetido o mesmo processo com o cloreto de bário adicionando 50ml de água destilada. As soluções de K2CrO4 e BaCl2 foram misturadas, agitadas com o bastão e após, aquecida na chapa. Em seguida foi realizada a filtração, com cuidado para que não houvesse perda de precipitado, e para melhor decantação foi colocado sobre o vidro de relógio. Foi deixado a cargo do orientador, colocar o papel com o precipitado filtrado na estufa para secar. Sendo que depois de seco e frio, foi pesado o papel com o precipitado e enviado para o grupo de estudo deste relatório para os cálculos finais de rendimento.

RESULTADO

Após a mistura dos concentrados de cromato de potássio e cloreto de bário, verificou-se uma instantânea mudança para a cor amarela, de aspecto leitoso, proveniente da formação do precipitado cromato de bário. Foi observado que houve perda de precipitado no processo de filtragem, pois o líquido no recipiente apresentava a mesma coloração, contendo parte do sólido que caracteriza esta cor.

DISCUSSÃO/ CONCLUSÃO

K2CrO4(aq) + BaCl2(aq) = 2KCl(aq) + BaCrO4(s)

Pela equação de reação química acima, obteve-se a formação do precipitado cromato de bário (BaCrO4), ao misturar adequadamente os reagentes, e aquecendo a solução de cromato de potássio para ocorrer a completa dissolução no meio aquoso. Para encontrar o rendimento de precipitação, a solução formada, de cor amarela, e aspecto leitoso, foi submetida a um criterioso processo de filtragem, pela ação da gravidade, em filtro de papel poroso. De forma lenta, porém precisa, para alcançar uma maior proporção de sólido retido, no intuito de encontrar a massa de precipitado, levando a conclusão de um estudo sobre o rendimento entre o verificado em prática e o obtido por análise estequiométrica da reação química.

O procedimento de filtragem foi realizado após a pesagem do papel filtro, por m = 0,49969g. A massa do precipitado após a secagem, subtraído o peso do papel foi de 0,7027g, portanto o rendimento prático foi de 0,0028 mols. O rendimento teórico, após a estequiometria foi de 0,0029 mols. Alcançando assim com este experimento, um rendimento percentual de 96% de precipitado sobre o total de sólido formado na reação química. Conclui-se que, por mais cuidados que se tenha durante o processo da mistura, filtragem e manipulação do procedimento de uma forma geral, sempre induzirá a perdas. Que neste caso, foi de 4% do precipitado formado.