Física Aplicada

2º Química

1.0 OBJETIVO

Preparar 100mL de uma solução aquosa de ácido cloridríco a 0,1mol/L a partir do ácido concentrado e padroniza-la com padrão primario carbonato de sódio usando indicador alaranjado de metila.

2.0 INTRODUÇÃO

A padronização da solução de ácido preparada é feita pela volumetria ácido-base, chamada acidimetria, usando-se uma técnica de laboratório chamada titulação, onde uma substância padrão-primário (substância não higroscópica, de alta pureza, que reage instântanea e completamente com o soluto da solução a ser padronizada) fica dissolvida em água no erlemmeyer com um indicador acido-base, enquanto que, na bureta, fica a solução ácida (solução-problema) cuja concentração real será determinada mediante a adição da mesma sobre o conteúdo do erlenmeyer, ate que uma gota em excesso faz a viragem do indicador, isto é, o indicador que é uma substância colorida, mua de cor à mudança de pH decorrente da pós- neutralização do padrão-primário.

3.0 PROCESSOS EXPERIMENTAL

3.1 Equipamentos Utilizados:

Balança Analítica

Suporte Universal

Balão Volumétrico

Bastão de Vidro

Béquer

Bureta

Erlenmeyer

Proveta

3.2 Reagentes Utilizados:

Água destilada

Ácido Cloridrico

Carbonato de Sódio

Bicarbonato de Sódio

Alaranjado de Metila

3.3 Procedimento

Preparo da solução de HCl

Primeiramente realizou-se os cálculos para preparar uma solução de HCl com concentração de 0,1Molar, considerando tambem o P.A de 37% presente no ácido clorídrico utilizado de acordo com o informado no rótulo do mesmo, considerou-se tambem a densidade do produto.

Após efetuar os cálculos, levou-se até a capela o vidro contendo o ácido clorídrico, adicionou-se uma pequena quantidade de água ao balão volumétrico utilizando a pisseta, logo após, pipetou-se a quantidade desejada de ácido e despejou-se no balão, depois completou-se com