Geometria PERGUNTA

6ª. ACQA – QUESTÃO 01

Determine “m” para que os planos : mx + y – 3z – 1 = 0 : 2x – 3my + 4z + 1 = 0 sejam perpendiculares.

Resposta:

⃗⃗⃗⃗ = (m , 1 , - 3 ) ⃗⃗⃗⃗ = ( 2 , - 3 m , + 4 )

⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗ = 2m – 3m – 12

0 = 2m – 3m – 12

0 = – m – 12

m = – 12

O valor de m = – 12 .

6ª. ACQA – QUESTÃO 02

Determinar a equação geral do plano que passa por A(5 , -3 , -4 ) e é perpendicular a reta

{

Resposta:

⃗⃗⃗⃗ = ( 3 , 2 , 1 )

ax + by + cz + d = 0

3.5 + 2. (-3) + 1. (-4) + d = 0

15 6 –– 4 + d = 0

d = – 5

A equação geral do plano α é: 3x + 2y + z – 5 = 0

EXERCICIOS PARA 2ªAP

1. Dê a reação de dissociação total das bases

a. NaOH

b. Al(OH)3

c. Fe(OH)2

d. Ca(OH)2

e. Zn(OH)2

f. Fe(OH)3

g. KOH

h. Mg(OH)2

2. Faça as reações de ionização em etapas e total para os ácidos:

a. Ac. Fosfórico

b. Ac. Sulfídrico.

c. Ac. Nítrico

3. Faça a reação de neutralização parcial e total dos compostos abaixo:

a. ácido clorídrico e hidróxido de magnésio

b. ácido nitroso e hidróxido de aluminio

c. ácido sulfurico e hidróxido de litio

4. O fato de uma solução aquosa permitir a passagem da corrente elétrica nos permite concluir que o soluto:

a) também conduz a corrente elétrica quando puro.

b) tem todas as suas moléculas ionizadas.

c) é iônico.

d) é molecular.

e) pode ser iônico ou molecular

5. Dos seguintes sólidos:

I. glicose (C6H12O6).

II. monóxido de carbono (CO).

III. óxido de magnésio (MgO).

IV. ácido fosfórico (H3PO4).

Conduzem corrente elétrica no estado de fusão.

a) I e II.

b) I e III.

c) II e III.

d) II e IV.

e) III e IV.

6. O ácido clorídrico puro (HCl) é um composto que conduz muito mal a eletricidade. A água pura (H2O) é um composto que também conduz muito mal a eletricidade; no entanto, ao dissolvermos o ácido na água, formamos uma solução que conduz muito bem a eletricidade, o que se deve à:

a) dissociação da água em H+ e OH– .

b) ionização do HCl, formando H+ e Cl –.

c) transferência de elétrons da água para o HCl.

d) transferência de elétrons do HCl para a agua.

e) reação de neutralização do H+ da água com o Cl– do HCl.

7. Admitindo-se 100% de ionização para o ácido clorídrico em solução aquosa, pode-se afirmar que essa solução não contém a espécie:

a) HCl.

b) OH – .

c) H+.

d) H2O.

e) Cl – .

8. Faça a ionização dos ácidos abaixo:

a. HBr =

b. HNO3 =

c. H2S =

d. H2SO3 =

e. H3BO3 =

f. H3PO4 =

9. Identifique a alternativa que apresenta somente diácidos:

a) H2S, H2SO4, H3PO4, H3PO3.

b) HCN, H2S, H3PO4, H3PO3.

c) H2S, H2SO4, H2CO3, H2PO3.

d) HCl, H2S, H2SO4, H3PO3.

e) H2SO4, H2SO3, HNO3, H3PO2.

10. Os ácidos HClO4, H2MnO4, H2PO3, H4Sb2O7, quanto ao número de hidrogênios ionizáveis, podem ser classificados em:

a) monoácido, diácido, triácido, tetrácido.

b) monoácido, diácido, triácido, triácido.

c) monoácido, diácido, diácido, tetrácido.

d) monoácido, monoácido, diácido, triácido.

e) monoácido, monoácido, triácido, tetrácido.

11. O ácido que corresponde à classificação monoácido, oxiácido e forte é:

a) HNO3.

b) HCl.

c) H2SO4.

d) HCNO.

e) H3PO4.

12. Qual das substâncias abaixo pode ser considerada base de Arrhenius?

a) CH3COOH.

b) HCl.

c) KOH.

d) H2SO4.

e) CH3OH.

13. O hidróxido de magnésio, Mg(OH)2, que é um componente do “leite