ISOTÉRMAS DE ADSORÇÃO

Experimental 1

Experimento 4: ISOTERMA DE ADSORÇÃO

OBJETIVO:

Estudar a adsorção do ácido acético sobre carvão vegetal.

Calcular as constantes de adsorção em função da concentração do ácido usando o

modelo de Freundlich.

TEORIA

Quando um sistema é constituído por duas fases, uma condensada e outra líquida ou

em solução e as duas estiverem em contato, geralmente há um aumento ou diminuição

da concentração do soluto na interface. Este fenômeno é denominado adsorção.

Há dois tipos principais de adsorção sobre sólidos: adsorção química e adsorção física.

Na adsorção física as moléculas fixam-se na superfície do adsorvente utilizando as

forças de van der Waals podendo formar várias camadas, enquanto que na adsorção

química há uma reação química entre as moléculas da fase condensada e as da

solução através das valências livres dessas moléculas.

H. Freundlich, estudando o fenômeno da adsorção empiricamente, chegou à seguinte

equação:

Onde: x é a quantidade de soluto adsorvido pela massa m do sólido, m é massa do

adsorvente sólido, c é a concentração de equilíbrio e K e n são constantes empíricas.

Para adsorções físicas de ácido em carvão, n tem valores entre 0,1 e 1,0 e é uma

função que depende da natureza do sistema.

Para um dado sistema a quantidade de soluto adsorvido é função da concentração do

adsorvato, da área superficial do adsorvente (fase sólida) e da temperatura. Assim,.

quando a adsorção medida por (x/m), é dada em função do concentração a uma