LISTA DE TERMODINÂMICA

UNIVERSIDADE FEDERAL DO MARANHÃO

DEPARTAMENTO DE QUIMICA

DISCIPLINA: FISICO-QUÍMICA I

LISTA II

1. Um pistão de com área igual a 6,45 cm2 move-se através de uma distância de 20,32 cm contra uma

pressão de 3,0 atm. Calcular o trabalho realizado em joules.

2. Um gás expandindo-se de 10 a 16 L, contra uma pressão constante de 1,0 atm, absorve uma

quantidade de calor igual 124,4 Joules. Qual é a variação da energia (ΔU) interna do gás?

3. Dois litros de nitrogênio (N2), a 0 °C e 5,0 atm de pressão, expandem-se isotermicamente contra

uma pressão constante de 1,0 atm, até que a pressão do gás seja também de 1,0 atm. Supondo que o

N2 seja um gás ideal, quais são os valores de W, ΔU, ΔH e Q para o processo.

4. Para um determinado gás ideal, Cv = 6,76 Jmol-1K-1. Se 10,0 moles do gás são aquecidos de 0 °C a

100 °C, qual será o valor de ΔU e ΔH para o processo?

5. Calcular o trabalho realizado por 5,0 moles de um gás ideal durante uma expansão de 5,0 atm,a 25

°C até 2,0 atm, a 50 °C, contra uma pressão constante de 0,5 atm. Se para o gás, CP= 5,0 Jmol-1K-1,

calcular também ΔU, ΔH e Q para o processo.

6. Três moles de um gás ideal, a 1 atm de pressão e 20 °C são aquecidos a pressão constante até uma

temperatura final de 80 °C. Para o gás, Cv=7,50 + 3,2 x 103 T em J K-1. Calcular W, ΔU, ΔH e Q para o

processo.

7. Calcular ΔU e ΔH quando 100 L de Hélio (He), nas CNTP, são aquecidos de a 100 °C em recipiente

rígido. Considerar o gás ideal com C =





R.

8. Usando a equação

C = 6,5776 + 0,9549 x 10T + 1,581 x 10T

Calcular o calor necessário para elevar a temperatura de 1,0 mol de HBr(g) de 0 °C a 500 °C.

9. Uma amostra de 32 g de gás metano, inicialmente a 1,0 atm e a 27 °C é aquecida até 277 °C. Sua

capacidade calorífica a pressão constante é dada pela equação:

C = 3,0 + 2,0 x 10 T J molK

Admitindo o comportamento ideal para o metano, Calcular W, ΔU, ΔH e Q em Joules para este

aquecimento, quando o processo é realizado reversivelmente:

(a) A pressão constante.

(b) A volume Constante.

10. Uma amostra de 1,0 mol de H2O(g) é condensada isotermicamente e reversivelmente formando

água