Ligações Quimicas

Química I

ligações químicas: é a força que mantém unidos os íons ou átomos numa substância.

A forma como os elementos interagem é representada por modelo.

Modelo de ligação iônica

modelo de ligação covalente

modelo de ligação metálica

Para haver ligação química é necessário que, no mínimo, dois átomos se aproximem e além disso, cada um deles sofra algum tipo de alteração na sua população de elétrons.

Um mesmo átomo pode ligar-se de maneira diferente em função.

LIGAÇÃO IÔNICA

metais + ametais

baixa ei

tendencia em perder eletrons

ai

tendência em ganhar eletrons

os elétrons mais externos do cloro são mais fortemente atraídos pelo seu respectivo núcleo do que o único elétron de valência do sódio e atraído por seu núcleo quando se aproximam.

Quando se aproximam,o núcleo de um atrai os átamos mais externos.

Retículo cristalino iônico->situação favorável para os compostos iônicos.

Estrutura tridimensional com numeros ions maior.

Eletronegatividade.

a)Polaridade das ligações

Ligacão apalor->átomos iguais.ex:H2,N2,O2

Ligação polar->átomos diferentes.ex:HCE

Densidade eletrônica->H-ce

b)Polaridade das molécular

Polaridade das moléculas:

Moléculas biatômicas->formadas por

-mesmo elemento->apolar

-elementos diferentes->polar

Moléculas triatômicas geometria

-linear e dos átomos iguais liga dos ao átomos central-apolar

ex:co2

->linear e formada por átomos,diferentes de polar

ex:hcn

->angulares->polares

-outras moléculas->dependente da geometria

momento de m=0 apolar

dipolo m diferente de 0 polar

3)v=12,1 cm3=ml

m=164,56g

a)densidade hg (g\cm3)

b)massa hg com volume de 5cm3

d=m\v=164,56g\12,1cm3

d=13,6g\cm3

d=m\v=13,6g\cm3.cm3=68g

6)300g açucar

concentração=60gaçucar\l solução

volume