Ligações Quimicas.

Ligações químicas, aula 3

As interações entre os átomos

Para haver ligação química é necessário que dois átomos aproximem-se e que cada um deles sofra algum tipo de alteração na sua população de elétrons.

As ligações entre os átomos é justificada já que os átomos envolvidos nas ligações químicas adquirem a configuração do gás nobre mais próximo.

O modelo da ligação iônica

A ligação é feita devido ao ganho ou perda de elétrons.

Ex: Na (Z=11), 3s1

Cl (Z=17), 3s2 3p5

O núcleo de cloro atrai fortemente o único elétron de valência do sódio, e o cloro passa a ser Cl- e o Na torna-se Na+.

Ligação iônica

Consiste na interação entre íons positivos (cátions) e negativos (ânions), são unidas por interações eletrostáticas.

Os compostos iônicos mais frequentes

Os compostos iônicos são formados por cátions e ânions numa proporção na qual eles sejam eletronicamente neutros.

Grupo I, tem carga 1+

Grupo II, tem carga 2+

Grupo VI, tem carga 2-

Grupo VII, tem carga 1-

Exemplos

Nitrato de sódio: NaNO3

Nitrato de cálcio: Ca(NO3)2

Fosfato de magnésio: Mg3(PO4)2

Propriedades dos compostos iônicos

A dureza dos compostos iônicas é devida a resistência oferecida pelos íons nas suas posições de equilíbrio, no sentido de evitar que sejam movidas de suas posições originais.

Os compostos iônicos são duros e quebradiços.

Fusão de um sólido iônico

Devido às grandes quantidades de calor necessárias para superar as forças inter-iônicas, explica-se o motivo dos elevados pontos de fusão e de ebulição dos compostos iônicos.

Capacidade de conduzir eletricidade

A eletricidade é conduzida através de elétrons livres ou íons em movimento. No entanto a rigidez do cristal não disponibiliza nem íons nem tampouco elétrons. Os sólidos iônicos não são bons condutores de eletricidade e nem condutores térmicos.

Mas se solubilizados em água são ótimos condutores.

Solubilidade dos compostos iônicos

Os íons do retículo podem interagir com as moléculas do solvente se essas moléculas apresentam estruturas com cargas parciais como a água.

O pólo negativo do solvente da água (O2-) interage com o cátion e o pólo positivo reage com o ânion.