Lista De Estequiometria

atividade externa - 2° bimestre

1) Considerando os conceitos gerais de estequiometria, calcule:

a) Massa Atômica para os elementos Ca (Cálcio), C (Carbono) e O (Oxigênio) - utilizar os dados apresentados na Tabela 01;

b) Massa Molar para o CaCO3;

c) Quantos mols de átomos de oxigênio existem em 1,001 x 10-1 kg de CaCO3?

d) Quantos átomos de oxigênio existem em 3 mols de átomos de Oxigênio?

Tabela 01. Abundância dos Isótopos de Cálcio, Carbono e Oxigênio.

Elemento Massa atômica do Isótopo /u Abundância / %

40,0 96,941

42,0 0,6470

Cálcio 43,0 0,1350

44,0 2,0860

46,0 0,0040

48,0 0,1870

16,0 99,762

oxigênio 17,0 0,0380

18,0 0,2000

Carbono 12,0

13,0 98,930

1,0700

a) Através da média ponderada para a massa atômica de cada elemento, utilizando a abundância como peso (equação 01): R = Ca = 40,1 u / C = 12,0 u / O = 16,0 u.

Equação 01. [I(M(i_j) x abundância^))] / labundânciaj

100

b) Somatória das massas atômicas (calculadas no item a) de todos componentes referentes a um mol do composto carbonato de cálcio.

CaCO3 Quantidade Massa Atômica do Elemento Soma

Cálcio 1 X 40,1 = 40,1

Carbono 1 X 12,0 = 12,0

Oxigênio

Soma 3 x 16,0 = 48,0

100,1

R = Mcaco3 = 100,1 g mol-1.

c) Primeiro deve transformar 1,001 x 10-1 kg de CaCO3 em gramas (multiplicando por 1000), seguindo da transformação de “g” para “mol” (equação 02), encontrando assim o número de mols de CaCO3 (n = 1 mol).

d) Se 1 mol de átomos 6,022.1023 átomos de oxigênio

3 mols de átomos x átomos de oxigênio

2) Considerando que um grupo de alunos do curso ENC pesaram 500g de aluminato de tricálcio (Ca3(Al2O6).

Lista de Exercícios - Química Geral e Tecnológica

1

a) Quantos mols de aluminato de cálcio os alunos pesaram? b) Quantas mols de átomos de cálcio os alunos pesaram? c) Quantos átomos de oxigênio estão contidos nessa massa? d) Quantos mols de alumínio e quantos átomos de alumínio os alunos pesaram?

a) n = m / M

M = 270,3 gmol-1; m = 500 g n = 500 g / 270,3 gmol-1 = 1,85 mols

b) Se 1 mol de aluminato de tricálcio 3 mols de átomos de cálcio

1,85 mols de átomos x mols de átomos de cálcio x = 5,55 mols

c) Se 1 mol de aluminato de tricálcio 6 mols de átomos de oxigênio

I, 85 mols de átomos x mols de átomos de cálcio x = 11,1 mols

Ainda 1 mol de átomos 6,022.1023 átomos de oxigênio

II, 1 mols de átomos x átomos de oxigênio x = 6,68442.1024 átomos de oxigênio

d) Se 1 mol de aluminato de tricálcio 2 mols de átomos de alumínio

1,85 mols de átomos x mols de átomos de alumínio x = 2,25 mols

Se 1 mol de átomos 6,022.1023 átomos de oxigênio

2,25 mols de átomos x átomos de alumínio x = 1,35495.1024 átomos de alumínio

3) Considerando a seguinte equação: CaCO3 ^ CaO + CO2 ; sabemos que cada 100,1 g de calcário (CaCO3) gera

56,1 gramas de cal (CaO) e 44,0 gramas de gás carbônico (CO2), indique:

a) A quantidade necessária para produzir 500kg de cal (considere o calcário 100% puro); b) a quantidade de gás carbônico produzido a partir de 600kg de calcário (considere a pureza do calcário 90%); c) qual o volume de CO2 lançado na atmosfera (considere a quantidade de gás carbônico calculada no item