Lista I

1) Cite a diferença que existe entre massa atômica e peso atômico.

2) O silício possui três isótopos de ocorrência natural: 92,23% de Si28, com um peso atômico de 27,9769 uma, 4,68% de Si29, com um peso atômico de 28,9765 e 3,09% de Si30, com um peso atômico de 28,9738 uma. Com base nesses dados, confirme que o peso atômico médio do Si é de 28,0854 uma.

3) Cite dois conceitos quânticos-mecânicos importantes associados ao modelo atômico de Bohr.

4) Cite dois importantes refinamentos adicionais resultantes do modelo atômico mecânico-ondulatório.

5) Em relação aos elétrons e aos estados eletrônicos, o que cada um dos quatro números quânticos especifica?

6) Para a camada K, os quatro números quânticos para cada um dos dois elétrons no estado 1s, na ordem de N, l, ml e ms, são 100(+1/2) e 100(-1/2). Escreva os quatro números quânticos para todos os elétrons nas camadas L e M e identifique quais correspondem as subcamadas s. p, d e f.

7) Forneça a configuração eletrônica para os seguintes íons: P+5, P-3, Sn+4, Se-2, I-, e Ni+2.

8) O iodeto de potássio (KI) exibe uma ligação predominantemente iônica. Os íons K+ e I- possuem estruturas eletrônicas que são idênticas as estruturas de quais gases inertes?

9) Em relação à configuração eletrônica, o que todos os elementos no grupo IIA da tabela periódica têm em comum?

10) Determine se cada uma das configurações eletrônicas dadas a seguir corresponde a um gás inerte, um halogênio, um metal alcalino, um metal alcalino terroso, ou um metal de transição.

a)1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2

c)1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6

d)1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2

f) 1s2 2s2 2p6 3s2