OS ÁCIDOS BASES SAIS E ÓXIDOS
Por: wesleyano • 16/11/2018 • Trabalho acadêmico • 12.795 Palavras (52 Páginas) • 302 Visualizações
Ácidos, Bases, Sais e Óxidos
Propriedades funcionais de ácidos, bases e sais
Algumas propriedades dos ácidos e sais, segundo Arrhenius, são os seguintes:
Condutibilidade Elétrica
Ácidos – Os ácidos conduzem corrente elétrica em solução aquosa, já que em água se ionizam liberando íons.
Bases – as bases conduzem corrente elétrica em duas condições:
- em solução aquosa (se elas forem solúveis), já que deste modo sofrem dissociação iônica.
- No estado líquido (quando aquecidas até sua temperatura de fusão), já que seus íons passam a ter mobilidade.
É bom frisar que algumas bases sofrem decomposição por aquecimento, isto é, originam outras substâncias, sem que haja fusão.
O Cu(OH)2, por exemplo, não conduz corrente elétrica, já que:
- Não dissolve na água
- Por quecimento sofre decomposição, sem chegar a fundir:
Δ
Cu(OH)2 CuO + H2O[pic 1]
Azul preto
Exemplos de condutores eletrolíticos:
Ácidos: HCl(aq), H2SO4(aq), H3PO4(aq)
Bases: KOH(aq), Ca(OH)2(aq), NaOH(l), KOH(l) (aq=aquoso, l=líquido)
Neutralização
Os ácidos neutralizam as bases e vice-versa. Exemplo:
2 KOH + H2SO4 K2SO4 + 2 H2O[pic 2]
Existe uma escala logarítmica para indicar se um meio é mais ou menos ácido.
Você provavelmente já ouviu falar em pH. O pH é um número indicativo da acidez ou basicidade (alcalinidade) de um meio, e podemos dizer que:
- Quanto mais baixo o número associado ao pH de uma solução, mais ácida ela será.
- Quanto mais alto o valor do pH, mais básica será uma solução.
- O pH 7 corresponde ao meio neutro. Esse valor é o que se tem na água pura ou em qualquer solução salina em que o sal seja derivado de ácido e base forte.
Assim, têm pH=7: água, NaCl(aq), KBr(aq), K2SO4(aq), NaNO3(aq), entre outros sistemas.
PH .... ____________________________________________
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13
neutro
Uma alternativa que se tem para aumentar o pH de um meio é colocar em contato com ele uma substância capaz de neutralizar o ácido. Essa substância pode ser uma base, um carbonato ou um bicarbonato.
As equações iônicas:
Neutralização: H+ + OH- H2O
[pic 3]
Com carbonato: 2 H+ + CO3-2 H2O + CO2
[pic 4]
Com bicarbonato: H+ + HCO3- H2O + CO2
Note que os íons OH-, CO3-2, HCO3- funcionam como captadores de H+ e, por isso, reduzem a acidez de um meio, ou aumentam o pH.
Nos aquários há necessidade de se manter o pH dentro de determinados valores, que mudam com o tipo de peixe que se está criando. Por isso, as pessoas têm que se utilizar de acidificantes (que baixam o pH). O mesmo ocorre com a água das piscinas, cujo pH deve ser controlado.
Ação sobre indicadores
Existem diversas substâncias que em contato com um ácido ou uma base sofrem uma mudança de coloração.
Elas servem, portanto, para nos indicar se um meio é ácido ou básico.
São em geral sólidas na temperatura ambiente padronizada (25º C), devido ao caráter iônico. O NaOH tem ponto de fusão de 318º C.
O NH3 é, como vimos, uma substância molecular, gasosa nas condições ambientes. Em solução aquosa é conhecido por hidróxido de amônio ou amoníaco:
NH3 + H2O NH4+ + OH-[pic 5][pic 6]
Hidróxido de Sódio: NaOH
O NaOH impuro é um sólido vendido no comércio com o nome de soda cáustica.
Tem largo emprego industrial, uma vez que sua obtenção é barata.
A matéria-prima que permite obtê-lo é o NaCl (da água do mar ou das minas de sal-gema). A passagem de corrente elétrica em solução de NaCl leva à obtenção de NaOH e gás cloro.
Amônia: NH3
É um gás de cheiro típico, utilizado na preparação de produtos de limpeza (Ajax, Fúria, por exemplo). É usado como gás refrigerante e na obtenção de fertilizantes e de ácido nítrico.
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