Obtenção De Hidrogenio

Introdução:

Elementos de uma mesma família da tabela periódica apresentam propriedades químicas semelhantes. Isto ocorre porque as estruturas periféricas são iguais, pelo menos entre elementos representativos. Como as propriedades químicas dos elementos dependem, em grande parte, da estrutura eletrônica da camada de valência, compreende-se as semelhanças entre elementos de uma mesma família. Por outro lado, as propriedades são apenas semelhantes e não iguais, existindo, de modo geral, também diferenças importantes.

Nesta prática foram estudadas experimentalmente semelhanças e diferenças entre ou elementos, na forma iônica, das seguintes famílias:

• Família 1 (metais alcalinos): Li, Na, K, Rb, Cs, Fr – estes elementos apresentam 1 elétron na camada de valência, este é facilmente doável, transformando-se os átomos em íons positivos de carga +1. Na -> Na+ + 1e. São bastante eletropositivos.

• Família 2 (metais alcalinos- terrosos): Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra – estes elementos apresentam 2 eletrons na camada de valência, que são facilmente doáveis, transformando-se em íons de carga +2. São também bastante eletropositivos. Mg -> Mg+2 + 2e

• Família 17 (halogênios): F, Cl, Br, I, At – Estes elementos possuem 7 eletrons na sua ultima camada,e ao contrário dos metais, eles recebem elétrons transformando-se em íons negativos de carga -1. Esses elementos são muito eletronegativos, ganham elétrons com facilidade Br² + 2e -> 2Br

A facilidade de ceder elétrons varia dentro das famílias dos metais alcalinos e alcalinos-terrosos, bem como a facilidade de receber elétrons varia dentro da família dos halogênios.

Objetivos: Obter oxigênio em laboratório e verificar algumas de suas propriedades.

Materiais e Reagentes:

• Balança

• Tubos de ensaio

• Estantes para tubo de ensaio

• Varetas de vidro

• Rolhas

•

Procedimento:

*O procedimento com o cálcio não foi realizado em laboratório por falta do mesmo.

1) Observou-se as características do sódio ( cor, brilho, resistência).

Adicionou-se um pedaço de sódio a um béquer contendo 50 ml de H2O com a ajuda de uma espátula.

Adicionou-se algumas gotas de fenolftaleína ao béquer, observando a cor rosada ou seja o caráter básico da substancia.

Colocou-se alguns ml de HCl ao béquer, vendo a substância ficar incolor constatamos seu caráter ácido.

Fez-se o mesmo procedimento com o potássio.

2)Adicionou-se a um béquer contendo 2/3 de sua capacidade um pedaço de magnésio.

Adicionou-se gotas de fenolftaleína e aguardou-se alguns minutos.

3)Colocou-se em um tubo de ensaio, cerca de 2 ml de solução 0,1 mol/L de Cl¹- (Na forma de NaCl) e acrescentou-se igual volume de solução 0,05 mol/L de Pb2+ ( NA FORMA DE Pb(NO³)2) usando uma pipeta de 2 ml

Repetiu-se o procedimento usando primeiro 0,1 mol/L de Br – (na forma KBr) no lugar do Cl- e depois usando uma solução de 0,1 mol/L de I- (na forma de KI).

Resultados:

As características físicas do sódio e do potássio são semelhantes ( prateados, brilhantes e sólidos). Quando introduzido na água percebeu-se o desprendimento de gás e a agitação