Obtenção, Dosagem E Solubilidade Do Iodo

Obtenção, dosagem e solubilidade do iodo

Introdução

O iodo cujo nome vem do grego iodés que significa violeta porque quando em estado gasoso apresenta tal cor,tem varias funções entre elas na medicina nuclear(Iodo-123 e Iodo-131) e criação se chuva artificial(AgI).Entre suas características estão o fato de ser um sólido negro e lustroso e pouco dissolvível em água.

Objetivos

Seguindo o que foi dito na apostila o objetivo é obter e testar a solubilidade do iodo em diferentes solventes.

Materiais

Balão de destilação de 250 mL (1); Balão de 250 mL de fundo redondo (1); Balão volumétrico de 250 mL (1); Béquer de 100 mL (2) e de 50 mL(1); Bureta de 25 mL (1); Erlenmeyers de 250 mL (3); Pipeta volumétrica de 20 mL (1); Proveta de 5 mL (1) e de 100 mL (1); Funil comum de colo curto (1); Funil comum de colo longo (1); Suporte metálico (3); Anel (1); Garra (2); Tubo de borracha (2); Tripé (1); Gral e pistilo (3); Tela de amianto (1); Bico de gás (1); Balança (1); Papel impermeável (2); Rolha de borracha (1); Rolha de borracha furada (1); Tubo de ensaio (4); Funil de decantação de 250 mL (1).

Reagentes e Indicadores

Dióxido de manganês (0,7 g); solução 0,0100 mol L-1 de Na2S2O3 (padrão) (75 mL); Iodeto de potássio (3,5 g);Dispersão de amido (6 mL); Ácido sulfúrico concentrado (5 mL); Solução aquoso de KI 0,1 mol L-1 (30 mL); Iodo metálico (0,1g); Etanol (1 mL); Hexano (1 mL); Acetona (1 mL).

Procedimentos

1. Obtenção de iodo

• Montou-se um sistema de obtenção com um balão de destilação(balão A) e um balão de coleta(balão B) como mostrado na apostila.

• Em um gral misturou-se e triturou-se 0,5 g de KI e 0,35g de MnO2 e colocou a no balão A.

• Em um béquer de 50 mL ,5mL solução de H2SO4 (concentração de 1:1) foram preparados.Mediu-se o volume de 2,5mL de água em uma proveta e foi colocada no béquer;em seguida mediu se 2,5 mL de ácido concentrado na proveta e foi adicionado lentamente e sob resfriamento o ácido sobre a água.

• A solução de ácido foi adicionado no balão A.

• Arrolou-se o balão A.

• Aqueceu-se suavemente.

• Observou-se a sublimação do iodo,a cor dos seus vapores e a cor do iodo sólido.

• Terminando o desprendimento de vapores violáceos, retirou-se o aquecimento.

• Aguardou-se o resfriamento completo e desmonto se o sistema de destilação.

2. Preparo de solução de iodo\iodeto

• Adicionou se 50 mL de água ao balão B.

• Adicionou ao balão “B”0,5g de KI.Agitou se,observou se e anotou se os resultados .

• Colocou-se a solução do balão “B” em um balão volumétrico de 250 mL.

• Lavou-se o Balão “B” e transferiu-se a água de lavagem para o balão volumétrico.

• Completou-se o balão com água destilada.

• Agitou se até homogeneizar.

3. Ensaio de solubilidade

• Transferiu-se, aproximadamente 2 mL da solução deiodo, para um tubo de ensaio.

• Adicionou-se, neste tubo, 2 mL de hexano e agitou-se intensamente.

• Observou se duas fases uma na cor vinho e outra laranja.

• Adicionou-se, em outro tubo de ensaio, um pequeno cristal de iodo e colocou-se aproximadamente 2 mL de hexano. Agitou-se.

• Ocorreu dissolução e a cor ficou um violeta intenso.

• O teste foi refeito usando acetona e etanol.

• Acetona:ficou com uma cor escura.

• Etanol:marrom avermelhado.

• Quando se adicionou o hexano observou se uma transformação de duas fases entre o iodo e hexano.

• Com o cristal de iodo houve ocorrência de uma cor violeta intenso provavelmente pela quantidade de iodo usado.Neste caso como iodo e hexano são apolares eles interagem entre si.No caso da acetona