Padronização Quimica

INDICES

1.INTRODUÇÃO............................................................................................................3

2.OBJETIVOS.................................................................................................................3

3.EXPERIMENTAL.......................................................................................................4

4.CONCLUSÃO…….......................................................................................................6

5.QUESTÕES...................................................................................................................7

1.INTRODUÇÃO

O trabalho que se apresenta a seguir tem como objetivo apresentar o que foi nos passado na aula pratica do dia 19/03/2014 ,neste trabalho estão contidos o assunto alguns cálculos e as maneiras de preparar as soluções, métodos para descobrir o numero de pH das soluções.

2.OBJETIVOS

O objetivo é ensinar a ter uma básica noção de como manusear os reagentes químicos e calcular sua propriedades.

3. EXPERIMENTAL

A aula do dia 19/03/2014 foi uma aula pratica com alguns objetivos dados pela professora Suyanne Angie Lunelli, o primeiro objetivo era dominar técnicas de preparo e solução, a professora nos explicou como deveriam ser feitas as soluções passo a passo, ela nos passou qual as formulas que necessária para os cálculos para pH e para a massa de cada substancia, também nos relatou que o pH poderia ser retirado da reação através do papel universal.

Após a professora nos passar todas as informações necessárias para a manipulação das soluções ela nos passou as seguintes formulas:

M=M1V1/V

No primeiro experimento pegamos três tubos de ensaio, no primeiro tubo acrescentamos algumas gotinhas de acido clorídrico, depois pipetamos dez ml no primeiro tubo de água.

No segundo tubo com o auxilio de uma espátula pegamos um pouquinho de hidróxido de sódio e acrescentamos dez ml de água.

No terceiro tubo pegamos uma pequena quantidade de cloreto de amônia e acrescentamos dez ml de água. com o auxílio de um bastão de vidro agitamos todas as misturas, sendo que após cada mistura lavamos o bastão com água para não houver a contaminação na outra substancia, depois de ocorrer a mistura das substancias medimos o pH de cada reação.

Valores do pH segundo os papéis indicadores

Amostra Universal Tornassol (azul) Tornassol (vermelho) Caráter

HCl 1 vermelho vermelho acido

NaOH 13 azul azul basico

NH4Cl 6 vermelho vermelho acido

Calculo do pH

Neste ensaio pegamos sete tubos de ensaio e colocamos em um suporte, no primeiro tubo colocamos dez ml de HCL 1 M, no segundo tudo retiramos um ml do primeiro tudo de HCL e completamos com nove ml de água, no terceiro tubo foi retirado um ml da reação do segundo tubo e completamos com mais nove ml de água e assim sucessivamente.

Pegamos a formula M=m1V1/V e calculamos a concentração de cada reação

M =m1v1=m2v2

M= 1. 10ml=m2 . 10ml

M=0.1m

Os outros cálculos foram feitos assim sucessivamente.

Depois pegamos o papel universal e medimos o pH de cada reação.

Assim construímos a tabela

Tubo 1 2 3 4 5 6 7

Concentração 1 0,1 0,01 1x10-3 1x10-4 1x10-5 1x10-6

pH 0 1 2 4 5 6 7

Repetimos todos os procedimentos anteriores mais utilizando NaOH 0,1 M no lugar de HCL.

Usamos a mesma quantidade de tubos os mesmos cálculos para descobrir a concentração, e também usamos o papel universal para achar o pH da reação.

M=m1.v1=m2.v2

0,1.1=m2.10

m2=0,1.1/10

m2=0,01

Valores de concentração e pH para a solução de NaOH.

Tubo 1 2 3 4 5 6 7

Concentração 0,1 0,01 1x10-3 1x10-4 1x10-5 1x10- 1x10-7

pH 12 10 8 7 6 5 4