Ponto De Fusão/ Mudança De Estado / Teste De Chamas

TESTE DE CHAMA

Resumo:

Esta experiência consiste na realização de testes, ou ensaios de chama, freqüentemente utilizados na identificação de determinados compostos, chamados de íons metálicos.

Proceder à elevação da temperatura destes sais, fazendo com que os cátions que os constituem se excitem, sendo posteriormente emitidas radiações de cores específicas, características desses cátions metálicos, sob a forma de radiações visíveis.

Recorrer à combustão de uma amostra do composto no estado sólido num cadinho de porcelana resistente ao calor, usando algodão embebido em álcool como fonte de calor.

A partir da análise da coloração da chama será possível identificar o íon metálico do composto.

Conceitos:

A análise espectral consiste num de conjunto de técnicas que permitem a identificação de elementos químicos de um composto, pela análise dos espectros obtidos.

Os espectros de emissão são constituídos pelo conjunto das radiações emitidas quando os elétrons transitam de níveis de energia superiores para níveis inferiores. Cada elemento emite diferentes conjuntos de radiações. Os espectros são únicos para cada elemento, o que nos permite identificar os elementos pela análise dos espectros, assim cada elemento contém um espectro de emissão característico, funcionando como uma “impressão digital” que permite a sua identificação.

A técnica da análise elementar por via seca (teste de chama) baseia-se no fato de quando sujeitos a elevadas temperaturas os íons metálicos passam a estados excitados e ao voltarem a estados menos energéticos emitem radiações, isto é observável sobre a forma de uma chama colorida. O conjunto das radiações emitidas corresponde ao espectro de emissão.

Esta experiência é realizada pelo mundo científico sendo possível prever a cor da chama que cada cátion emite.

Cátions Cor Esperada

Cobre Verde

Lítio Rosa carmim/magenta

Sódio Amarelo intenso

Estanho Vermelho carmesim

Estrôncio Vermelho

Protocolo Experimental:

Reagentes:

- Cloreto de cobre (II) (CuCl2);

- Cloreto de Lítio (LiCl);

- Cloreto de Sódio (NaCl);

- Cloreto de Estrôncio (SrCl2);

- Cloreto de estanho (IV) (SnCl4);

- Álcool Etílico a 96% (v/v) (C2H6O).

Material:

- Fósforos;

- Pinça;

- Algodão;

- Placas de porcelana;

- Cadinho.

- Espátulas

Procedimento: