Preparação De Soluções

1 - INTRODUÇÃO

É raro encontrarmos na natureza sustâncias puras. A grande parte dos sistemas é constituída por mais de uma substancia, através de misturas. As misturas feitas de forma homogênea são chamadas de Soluções. Dessa forma, podemos afirmar que soluções são misturas formadas por mais de uma substância.

Numa solução, as partículas dispersas têm diâmetro menor que 1 nm e são constituídas por moléculas ou íons comuns e podem ocorrer nos três estados físicos: sólido, liquido e gasoso.

Grande parte dos métodos de análise química passa pelo preparo de soluções. Por isso, é de grande importância ter o conhecimento das várias formas de expressar a concentração das soluções, é necessário saber trabalhar corretamente com a balança analítica e com as vidrarias utilizadas no processo e a partir daí, fazer os cálculos necessários para o seu preparo.

2 - OBJETIVO

Este experimento tem como objetivo preparar soluções aquosas de hidróxido de sódio 0,1 M e ácido clorídrico 0,1 M.

3 - EXPERIMENTOS

3.1 - MATERIAIS UTILIZADOS

Os materiais e reagentes utilizados para esta prática foram:

• Balão volumétrico;

• Bastão de vidro;

• Pera de sucção;

• Pisseta;

• Béquer;

• Pipeta graduada;

• Conta gotas;

• Balança analítica;

• Ácido clorídrico (NCl) 0,1 M

• Hidróxido de sódio (NaOH) 0,1 M

• Água destilada;

3.2 - PROCEDIMENTOS

3.2.1 - Densidade de líquido

Mediu-se 10 ml de água destilada em uma proveta de 10 ml, considerando-se a precisão adequada. Logo depois, pegou-se um béquer, tarando-lhe através da balança analítica e anotando sua massa, para logo depois colocar a água destilada da proveta no béquer e assim obter a massa da água. Após as medições, obtiveram-se os seguintes resultados:

• Volume de água: 10,00 ± 0,05 ml

• Massa do béquer: 27,6178 ± 0,0001g

• Massa da água: 8,6459 ± 0,0001g

Repetiu-se o procedimento para a medição da massa da água com a pipeta volumétrica e a pipeta graduada de 10 ml e com a pipeta volumétrica de 25 ml.

Após a medição das massas nas diferentes vidrarias, foram feitos os cálculos para a obtenção das densidades.

Usando a primeira medição feita através da proveta de 10 ml, a qual se obteve o resultado do volume da água de 10,00 ± 0,05 ml e de sua massa de 8,6459 ± 0,0001g, calculou-se a densidade da água e a incerteza da medida através dos seguintes cálculos:

d = m / v

d = 8,6459 ± 0,0001g

10,00 ± 0,05 ml

d = 0,86459 ± Sd,a

Onde Sd,a é o desvio da densidade da água, que é calculado pela fórmula:

(I) Sd,a = Sd,r x d

Sd,r é o desvio relativo da densidade, que é calculado pela seguinte fórmula:

(II) Sd,r = √(Sr,v)² + (Sr,m)²

Onde Sr.v é o desvio relativo do volume e Sr.m é o desvio relativo da massa, que em valores são:

(III) Sr,v = 0,05 e Sr,m = 0,0001

10 8,6459

Substituindo os valores de (III) em (II), temos:

Sd,r = √(0,05/10)² + (0,0001/8,6459)²

(IV) Sd,r = 0,005

Agora substitui (IV) em (I):

Sd,a = 0,005 x 0,86459

Sd,a = 0,004

Assim, densidade da água e sua precisão serão:

d = 0,86459 ± 0,004 g/cm³

Usou-se o mesmo método para o cálculo da densidade da água nas demais vidrarias. Os resultados estão sendo demonstrados através da tabela abaixo:

Vidrarias Volume Massa Densidade

Proveta de 10 ml 10,00 ± 0,05 ml 8,6459 ± 0,0001 g 0,86459±0,004g/cm³

Pipeta volumétrica 10 ml 10,00 ± 8,8522 ± 0,0001g 0,8522±

Pipeta graduada 10,00 ± 9,0722 ± 0,0001g 0,90722±

Pipeta volumétrica 25 ml 25,00 ± 22,0337 ± 0,0001g 0,88132±

3.2.2