Preparação De Soluções

RELATÓRIO DA AULA PRÁTICA Nº 4

REAÇÕES QUÍMICAS – Parte II

PREPARO DE SOLUÇÕES

Objetivo: o aluno deverá compreender a importância das conversões de energia que ocorrem durante as reações químicas; Classificar as reações químicas como exotérmicas ou endotérmicas; Calcular trabalho, e realizar experimentalmente reações endotérmicas e exotérmicas.

Material:

- Hidróxido de Sódio sólido;

- Solução concentrada de Ácido Clorídrico;

- Balança;

- Béquer de 250 ml;

- 02 (duas) Pipetas de 20 ml;

- Proveta de 50 ml;

- Pera;

- Espátula;

- Funil de vidro;

- 03 (três) Balões volumétrico de 250 ml;

- Bisseta com água destilada;

- Calculadora;

- Caneta de retroprojetor.

Procedimento e respostas da parte experimental:

Reações Exotérmicas:

1 - Neutralização ácido-base: colocar em um tudo de ensaio 2,0 Ml de HCL 1 mol/L, mergulhar o termômetro e medir a temperatura. Após o uso lavar, o termômetro e secar com papel.

Em outro tubo de ensaio colocar a mesma quantidade de NaOH 1 molql/L, medir a temperatura. Após o uso lavar, o termômetro e secar com papel.

Misturar os dois conteúdos rapidamente e medir a temperatura. Marcar o tubo.

HCL puro foi medido a temperatura de 24º C,

NaOH puro foi medido a temperatura de 24º C

Juntando as duas soluções fizemos uma nova medição de temperatura e podemos observar que a temperatura subiu para 26ºC

2 - Ionização do ácido sulfúrico: Colocar 5,0 Ml de água destilada em um tubo de ensaio e medir a temperatura da água. Usando uma pipeta, adicionar lentamente 10 gotas de ácido sulfúrico concentrado, agir e medir a temperatura.

Observação: o ácido sulfúrico é muito denso, corrosivo e desidratante forte.

Medido a temperatura da água 23º C

Adicionando o acido sulfúrico houve uma elevação na temperatura para 36ºC

Reações Endotérmicas:

1 - Dissolução de NH4Oh; Colocar 2,0 Ml de água destilada em um tubo de ensaio, anotar a temperatura. Adicionar 2,0 ml de cloreto de Amônio e medir a temperatura.

Medido a temperatura da água 27º

Adicionando o cloreto de amônio houve uma baixa na temperatura, passando para 26,5ºC

2 - Síntese de cloreto de amônio: Na capela, com um conta gotas, colocar 1 ml de HC1 concentrado em um tudo de ensaio. Em outro tudo colocar a mesma quantidade de hidróxido de amônio concentrado. Mergulhar a ponta de um bastão de vidro no tudo com HC1. Aproximar esta ponta até 1 cm acima da superfície da solução de Hidróxido de amônio sem tocá-la. Forma-se uma suspensão de cloreto de amônio dispersa no ar.

(Ao aproximar a ponta sai fumaça)

Questionário:

1- Escrever abaixo, as equações (balanceadas) de todas as reações feitas:

. NACL NAOH = NACL NAOH

. H2O H2SO4 = H20 H2SO4

. H20 NH4CI = H20 NH4CI

. HCI NH4OH = HCI NH4OH

2- Pirólise em sentido estrito é uma reação de análise ou decomposição que ocorre pela ação de altas