Processo Mannheim

O Processo Mannheim é normalmente integrado a processos que consomem o HCl. Nesse processo, o Cloreto de Sódio ( NaCl ) e o Ácido Sulfúrico (H2SO4) são aquecidos em uma fornalha com agitação e aquecimento de 843° C (cima do ponto de fusão do NaCl), formando assim Cloreto de Hidrogênio e o Sulfato de Sódio como mostra a equação abaixo:

2NaCL(aq) + H2SO4(aq) → 2HCl(g) + Na2SO4(aq)

O gás produzido passa por resfriadores subindo por uma torre de coque para eliminação das partículas em suspensão e, então, é absorvido em água num absorvedor de tântalo ou de Karbate. Traços de gás que saiam pelo topo do absorvedor são lavados com água em uma torre de absorção recheada. O forno Mannheim opera a 538°C. A reação entre o sal comum e o ácido sulfúrico é um processo muito endotérmico. As reações químicas envolvidas no processo são: Os equilíbrios deslocam-se no sentido da formação dos produtos com a retirada de ácido clorídrico do meio, segundo o princípio de Le Châtellier.

Processo Hargreaves

Essa reação foi usada

amplamente na Europa a

partir de 1870 para produzir

o sal de Glauber ou sulfato

de sódio. Porém, ela tem

algumas implicações

ambientais. São produzidos

60 mil toneladas anuais de

ácido clorídrico pelo

processo Hargreaves. Nesse

processo é preciso remover

gases como SO2 e NO2, um

perigo para o ambiente

quando não há

acompanhamento

adequado.5-7

Neste processo o dióxido

de enxofre em contato com o

oxigênio transforma-se em

óxido sulfúrico que por sua