Propriedades Periódicas Dos Elementos

FACULDADES INTEGRADAS PITÁGORAS

Química Experimental

Prática 3 (Propriedades Periódicas dos Elementos)

DATA: 17/03/2015

ACADÊMICO: João Gorayeb Brito

PROFESSOR(A): Tereza Pimenta Catrinck

TURMA: 1º Período de Engenharia Mecatrônica

1 Introdução Teórica:

A tabela periódica sofreu muitas modificações ao longo dos anos. “Concretizada na segunda metade da década de 60 do século 19, desde então muito serviu como guia de pesquisas em Química e, aos poucos, se tornou um valioso instrumento didático no ensino da Química[1]”. Os elementos são divididos em grupos e períodos, em que os grupos são compostos por elementos de propriedades químicas semelhantes e os períodos são compostos por elementos ordenados pelo tamanho do raio atômico.

Segundo Maurício Ruv Lemes e Arnaldo Dal Pino Júnio, A tabela periódica identifica semelhanças entre dois ou mais elementos e os agrupa sob a forma de períodos e famílias. Essas semelhanças se repetem em intervalos, sempre relacionadas ao número atômico.

Segundo Russel, quando os elementos são listados, sequencialmente, em ordem crescente do número atômico, é observada uma repetição periódica em suas propriedades.

Segundo Atkins, átomos mais eletronegativos formam aníons e aníons formam ácidos. Átomos mais eletropositivos formam cátions e cátions forma bases.

Nessa aula prática, observamos a natureza dos elementos e seus comportamentos em meios ácidos e básicos e tiramos a prova se elementos do mesmo grupo possuem propriedades química semelhantes.

2 Objetivos:

2.1 Observar as propriedades químicas semelhantes de elementos de uma mesma família;

2.2 Observar as características de meios básicos, neutros e ácidos.

3 Metodologia:

3.1 Em um béquer, colocou-se 100ml de água destilada e, usando uma pinça, foi adicionado um pequeno pedaço de sódio metálico. Depois, adicionou-se duas gotas de fenolftaleína.

3.2 Usando uma pipeta graduada, adicionou-se 2ml de ácido clorídrico (HCL) na solução anterior, agitando-a.

3.3 Em um béquer de 100ml, adicionou-se 50ml de água destilada com uma proveta. Em seguida, pegou-se um pedaço de magnésio e o limpou com uma esponja de aço. Depois de limpo, adicionou-se o magnésio no béquer com água e adicionou-se duas gotas de fenolftaleína.

3.4 Em um tubo de ensaio, colocou-se, com uma proveta, 2ml de solução 0,1 mol L-1 de Cl- (NaCl) e adicionou-se o mesmo volume de solução 0,05 mol L-1 de Pb2+ (Pb(NO3)2) usando uma proveta.

Fez-se o mesmo procedimento utilizando uma solução 0,1 mol L-1 de Br (KBr) no lugar de Cl-.

Fez-se novamente o procedimento utilizando uma solução 0,1 mol L-1 de Iodeto de Potássio (KI) no lugar do Cl-.

4 Resultados:

4.1 Ao misturar o sódio metálico na água destilada, observou-se que gás H2 foi expelido do béquer até a dissolução total do sódio, em que formou-se logo em seguida o Hidróxido de Sódio (NaOH). Observou-se também que, ao adicionar a fenolftaleína, a solução ficou com uma coloração rosada, concluindo