Questionário Físico Quimica

8. Questionário:

(1) – Defina entalpia de formação e entalpia de reação.

A entalpia de formação de uma substância é a entalpia da reação para a formação de 1 mol da substância nas condições padrões de 1 atm e 25º C. A entalpia de reação indica a variação de entalpia entre os produtos e os reagente de uma reação química.

(2) – Explique por meio de um exemplo (diferente do visto experimentalmente) a lei de Hess.

Como sabemos, a lei afirma que a variação de entalpia só depende dos estados final e inicial. Como consequência, se uma reação pode ser decomposta em uma série de reações individuais, a variação global da entalpia é igual à soma das variações de cada etapa. Por exemplo: reação do carbono sólido em forma de grafite com oxigênio para formar monóxido de carbono, Essa reação pode ser dividida em duas de fácil ocorrência prática e, portanto, de entalpias conhecidas:

C(s) + 1/2O2(g) → CO(g)

Decompondo essa reação, temos:

C(s) + O2(g) → CO2(g) com ΔH = − 394 kJ/mol

+

CO2(g) → CO(g) + 1/2O2(g) com ΔH = + 283 kJ/mol

Logo a variação de entalpia de reação é

ΔH = − 394 + 283 = − 111 kJ/mol

(3) – Explique o significa do equivalente em água.

Equivalente em água do calorímetro significa a massa de água que substitui o calorímetro para obter as mesmas condições de equilíbrio térmico.

(4) – Por que podemos usar as temperaturas em graus Celsius ou em graus Kelvin indiferentemente?

Pois independente da unidade usada a variação de da temperatura será sempre a mesma, mas isso só ocorre para uso da variação entre 2 temperaturas.

(5) – Por que o calorímetro não é perfeitamente adiabático?

Porque mesmo considerando nos cálculos que o calorímetro seja perfeitamente adiabático, sempre há perdas de calor, nos usados em laboratórios comuns.

Referencias:

Alguns Tópicos, Termoquímica; MSPC; Disponível em <http://www.mspc.eng.br/quim2/termoq01.shtml> acesso em 03/08/2014 as 17:05