QuimicA

4. QUESTÕES

1. Por que existe uma grande diferença na solubilidade do NaCl e da acetanilida?

No processo de solvatação aquosa, onde ocorre a dispersão de um sal como o NaCl, tantos os cátions Na+, quanto os ânions Cl- tornam-se hidratados com energia suficiente para vencer a energia da rede cristalina. Solutos com polaridades próximas à polaridade do solvente dissolvem-se em maior quantidade do que aqueles com polaridades muito diferentes. Cloreto de sódio e água são substâncias muito polares, mas acetanilida é bem pouco polar. Portanto, NaCl dissolve-se em água, mas acetanilida tem uma solubilidade pequena em água.

2. Escreva as definições dos seguintes termos químicos:

a) miscível: É a capacidade de uma mistura formar uma única fase.

b) imiscível: O que não deve ser misturado de forma natural.

c) extração: Propriedade de subtrair algo de determinada substância.

d) soluto: A substância que será dissolvida.

e) eletronegatividade: É a tendência que um átomo de uma ligação covalente tem para atrair a si o par eletrônico partilhado.

f) molécula polar: Possuem maior concentração de carga negativa numa parte da nuvem e maior concentração positiva em outro extremo.

g) molécula apolar: A carga eletrônica está uniformemente distribuída, ou seja, não há concentração.

h) ligação covalente polar: É quando os átomos que estão ligados apresentam eletronegatividades variadas.

i) ligação covalente apolar: Quando se estabelece entre dois átomos iguais.

4. Para as moléculas poliatômicas, a polaridade de uma molécula é determinada não somente pela polaridade das ligações, mas também pela geometria molecular. Embora CO2 possui ligações covalentes polares, a molécula é não polar devido ao fato de que o momento dipolar (ou o momento dipolo elétrico) resultante ser zero. Por outro lado, a molécula de água é polar, pois suas ligações formam um ângulo menor que 180 oC, não sendo linear como a molécula o CO2. Assim a molécula da água possui um momento dipolar diferente de zero. Baseando-se nestas informações, verifique cada molécula abaixo se é polar ou não polar:

Sublinhe os compostos que você acredita que sejam solúveis na água. Justifique sua resposta:

a) NaCl d) Metanol

b) LiBr e) Etano

c) Etanol f) Bromo

Quanto mais hidroxilas tiver um elemento mais solúvel em água ele será.

5. Coloque em ordem decrescente de polaridade os quatro