Quimica

CURSO: QUÍMICA INDUSTRIAL/ LICENCIATURA

DISCIPLINA: DP-QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA

PROF. DANILO ANTONIO GIAROLA

Atividades 1

Questões:

01. O pH de uma solução é 6. Se reduzirmos o valor do pH da mesma solução para 2, a concentração de íons hidrogênio será:

a) 10.000 vezes maior do que a inicial;

b) 1.000 vezes maior do que a inicial;

c) 1.000 vezes menor do que a inicial;

d) 4 vezes menor do que a inicial;

e) 3 vezes maior do que a inicial.

A escala de pH é uma escala logaritmica de base 10, isso quer dizer que cada variação de uma unidade no valor de pH indica uma variação de 10 vezes (pra mais ou pra menos) na concentração de H+.

6 - 2 => Variação 4

Mudança de concentração igual a 10^4 = 10 000 vezes

como a solução teve o pH diminuído ela se tornou mais ácida.

logo a solução final é 10.000 vezes mais ácida que a inicial.

02. (SANTA CASA) Considerando os valores da constante de ionização da água em função da temperatura:

Temperatura (K) Kw

298 1 x 10-14

323 5,3 x 10-14

Podemos afirmar que na água pura:

a) [H+] = [OH-] a qualquer temperatura

b) [OH-] > 1 x 10-7 a 298 K

c) [H+] < 1 x 10-7 a 298 K

d) [OH-] < 1 x 10-7 a 323 K

e) [H+] < 1 x 10-7 a 323 K

Kw = [H+] . [OH-]

Na água pura [H+] = [OH-] ; sempre!

Mesmo aumentando o valor do Kw, as molaridades iônicas também vão aumentando. O que difere é que o pH será neutro em outro valor diferente de 7, com o aumento da temperatura sabemos que o pH será neutro em um valor abaixo de 7.

Exemplos:

Se Kw = 10^(-12) → pH = 6 é neutro

Se Kw = 10^(-8) → pH = 4 é neutro

Se Kw = 10^(-7) → pH = 3,5 é neutro

Não esqueça que a condição de neutralidade é que [H+] = [OH-]

03. (SANTA CASA) A 45°C o produto iônico da água é igual a 4 x 10-14. A essa temperatura o valor de [H+] de uma solução aquosa neutra é:

a) 6 x 10-7

b) 2 x 10-7

c) 4 x 10-7

d) 2 x 10-14

e) 4 x 10-14

04. (PUC) O produto iônico da água aumenta com a temperatura e a 100°C vale aproximadamente 10-13. Nesta temperatura, uma solução que apresente pH = 7:

a) é forçosamente básica.

b) é forçosamente ácida.

c) é forçosamente neutra.

d) tem um caráter que depende da natureza do soluto.

e) tem um caráter que depende da volatilidade do soluto.

05. (PUC) Para conseguirmos aumentar o pH de uma solução aquosa, devemos nela borbulhar o gás:

a) clorídrico

b) amônia

c) cianídrico

d) carbônico

e) hidrogênio

06. (COMBIMED) Tem-se uma solução a pH = 7,0 e pretende-se acidificá-la de modo que o pH fique em torno de 6,0. Pode-se conseguir isso borbulhando na solução:

a) NH3

b) H2

c) CH4

d) CO2

e) N2

07. (POUSO ALEGRE) O pH de uma solução que contém 8,5 x 10-3 g por litro de OH- é:

Dado: log 5 = 0,7 O = 16 H = 1

a) 10,7

b) 10

c) 9,3

d) 4,7

e) 3,3

08. (UnB) Para evitar que os meninos continuem urinando nas piscinas que devem estar em pH neutro, vem sendo usado um indicador na água, que passa de incolor para vermelho vivo, no momento e que a acidez aumenta pela adição de ácido úrico. Considerando-se o volume de 4,5 litros de água de uma piscina atingindo por meio