Quimica

1. O que ocorre com a velocidade da reação direta e inversa quando um sistema atinge o equilíbrio?

2. Como se pode caracterizar, do ponto de vista macroscópico, que um equilíbrio foi atingido?

3. Na situação de equilíbrio, a concentração de um reagente fica igual à de um produto? Explique.

4. Qual o papel de um catalisador em um sistema no qual se tam reações reversíveis?

5. Escreva a expressão da constante de equilíbrio (Kc) para os sistemas:

a) C2H¬5COOH + C2H¬5OH C2H¬5COOC2H5 + H2O

b) N2O¬4(g) 2NO2(g)

c) 2CO(g) + O2(g) 2CO2(g)

6. Fuvest-SP – O gráfico mostrado abaixo foi construído com dados obtidos no estudo da decomposição de iodeto de hidrogênio, a temperatura constante.

4. Qual o papel de um catalisador em um sistema no qual se tam reações reversíveis?

5. Escreva a expressão da constante de equilíbrio (Kc) para os sistemas:

a) C2H¬5COOH + C2H¬5OH C2H¬5COOC2H5 + H2O

b) N2O¬4(g) 2NO2(g)

c) 2CO(g) + O2(g) 2CO2(g)

6. Fuvest-SP – O gráfico mostrado abaixo foi construído com dados obtidos no estudo da decomposição de iodeto de hidrogênio, a temperatura constante.

a) Em qual dos quatro trechos assinalados na curva ocorre com maior velocidade média?

b) O que se pode concluir a respeito da reação no trecho IV?

7. UCMG-MG – O catalisador em uma reação química tem como propriedade:

I)modificar a velocidade da reação.

II)não tomar parte na reação.

III)diminuir a energia de ativação da reação.

IV) não deslocar equilíbrios químicos.

As afirmativas corretas são as de números:

a) I e III b) II e IV c) I, II e III

d) I, III e IV e) II, III e IV

8. Vunesp-SP – Considere a reação reversível representada pela equação:

A + B 2C

Quando o equilíbrio é atingido, as concentrações de A e B são iguais a 2 moles por litro e a de C, 3 moles por litro. A constante de equilíbrio da reação será igual a:

a) 0,75

b) 2,25

c) 4/9

d) 1,5

e) nenhuma das anteriores.

9. Fuvest-SP – A reação reversível: CO + H2O CO2 + H2¬, em fase gasosa, admite os seguintes valores para a constante de equilíbrio K:

t°C 225 425 625 825 995

K 0,007 0,109 0,455 1,08 1,76

Partindo-se de uma mistura eqüimolar de CO e H2O:

a) Quais os compostos que predominam, no equilíbrio, a 225°C?

b) Em qual das temperaturas acima relacionadas as concentrações de reagentes e produtos, no equilíbrio, são aproximadamente iguais? Justifique.

10. Considere a equação:

H2(g) + I2(g) 2HI(g)

E determine a molaridade do HI na situação de equilíbrio. São dados com relação ao equilíbrio:

Kc = 49; molaridade do H2(g) = molaridade do I2(g) = 1

11. Considere a equação abaixo e os valores de Kc.

N2(g) + O2(g) 2NO(g)

Kc = 1 x 10-30 a 25°C

Kc = 0,10 a 2 000°C

12. Em um balão de 20 litros encontram-se em equilíbrio 19,6 mols de N2; 13,6 mols de O2 e 5,2 mols de NO.

a) Calcular o Kc da reação correspondente à equação N2(g) + O2(g) 2NO(g) nas condições da experiência.

b) Calcular o Kc da decomposição do NO(g).

13. Fuvest-SP – À temperatura T, a reação N2O4(g) 2NO(g) apresenta uma constante de equilíbrio Kc = 1,0. Analise os dados abaixo, relativos às duas misturas gasosas a essa temperatura, e decida em qual delas os gases estão em equilíbrio. Indique os cálculos.

Mistura [NO¬2] [N2O4]

I 1,0 x 10-1 1,0 x 10-3

II 1,0 x 10-2 1,0 x 10-4

14. ITA-SP – Em 5 copos marcados A, B , C, D e E existem concentrações iniciais das substâncias X, Y e XY conforme as alternativas abaixo. Sabe-se que entre estas substâncias pode se estabelecer o equilíbrio

X(aq) + Y(aq) XY(aq); Kc = 4,0

Onde KC é a respectiva constante de equilíbrio a 25°C. Em qual dos corpos a seguir, todos a 25°C, podemos esperar que a concentração inicial de XY vai diminuir?

X

Mol/litro Y