Quimica

LISTA DE EXERCÍCIOS – Cálculos de Concentração de solução

1. A contaminação de águas e solos por metais pesados tem recebido grande atenção dos ambientalistas, devido à toxicidade desses metais ao meio aquático, às plantas, aos animais e à vida humana. Dentre os metais pesados há o chumbo, que é um elemento relativamente abundante na crosta terrestre, tendo uma concentração ao redor de 20 ppm (partes por milhão). Uma amostra de 100 g da crosta terrestre contém um valor médio, em mg de chumbo, igual a: Resp 2 mg

2. Calcule a massa de ácido nítrico necessária para a preparação de 150mL de uma solução de concentração 50g/l. R: 7,5g

3. Resolva : 160 g de NaCl dissolvidos em 760 cm3 de água dão uma solução com densidade igual a 1,15 g/cm3. Calcule a concentração dessa solução em g/L considerando a densidade da água como 1g/cm3 . R:200g/l

4. Em uma amostra de 1 Kg de um lote de salsicha em lata os técnicos detectaram a presença de 300 mg de estanho. Levando em conta que é proibido comercializar alimentos contendo mais de 250 ppm de estanho, em massa, conclua se esse produto pode ser comercializado.

5. Qual a molaridade de uma solução de iodeto de potássio que contém 45g do sal em 400mL de solução ? (K =39 ; I =127) . R: 0,678 mol/l

6. Calcule a massa de hidróxido de sódio necessária para preparar meio litro de solução 0,2M. (H=1,O=16, Na=23). R: 4g

7. Determine as frações molares do soluto e do solvente, sabendo-se que 2,0 moles de HNO3 foram dissolvidos em 18,0 moles de água. R: x1=0,1 e x2=0,9

8. Quantos gramas de CuSO4.5H2O são necessários para preparar 1 litro de solução 0,2M de sulfato de cobre (Cu=64, O=16 , S=32, H =1) . R: 50g

9. Uma solução aquosa de H2SO4 de densidade 1,2 g/mL foi formada pela reunião de 24,5 g de ácido e 275,5g de água.( H=1, O=16, S=32) .

a) a massa e o número de moles do soluto ; R: 24,5 e 0,25

b) a massa e o número de moles do solvente; R: 275,5 e 15,30

c) a concentração da solução; R: 98g/l

d) a molaridade da solução; R: 1M

10. Qual a molaridade de uma solução que tem 7,3g de ácido clorídrico conc. dissolvido em 250mL de solução ? (H=1, Cl=35,5) R: 0,8M

11. Qual a massa de H2SO4 concentrado presente em 250mL de solução 0,2M ? R: 4,9g

12. Qual o volume de ácido sulfúrico conc. com densidade 1,84g/mL, necessária para preparar 250mL de uma solução 0,1M, sabendo que a pureza do ácido concentrado é de 98%. R: 1,33 mL

13. Calcule a porcentagem em massa de Na2SO4 em uma solução contendo 11,7 g de Na2SO4 em 443 g de água. R. 2,57%

14. Uma solução de ácido sulfúrico contendo 571,6 g de H2SO4 por litro de solução tem densidade de 1,329 g/cm3. Calcule: a) a porcentagem em massa, b) a fração em quantidade de matéria,