Quimica

201. (U.F.Santa Maria) O caráter das soluções resultantes da hidrolise dos sais NaCl (sal de cozinha), NaHCO3 (usado como fermento) e NH4NO3 (usado na fabricação de fertilizantes) é respectivamente,

a) Neutro – básico – ácido

b) Ácido – neutro – básico

c) Básico – ácido – neutro

d) Neutro – ácido – ácido

e) Básico – neutro – básico

202. (Unifor-CE) Carbonato de sódio, quando dissolvido em água, origina solução básica. Isso porque o anion do sal interage com íons H+ (aq) da água originando:

a) Ácido fraco

b) Base fraca

c) Sal básico pouco solúvel

d) Sal ácido pouco solúvel.

e) Gás de caráter ácido

203. (UFMT) Para corrigir a acidez do solo os agricultores podem usar o calcário calcítico(CaCO3) muito bem triturado. No solo, quando chove, o CaCO3 ioniza gradativamente, produzindo íons Ca+2 e CO . Analisando esse dois íons pode-se afirmar:

a) Em contato com a água, o Ca+2 hidrolisa.

b) Em contato com água CO hidrolisa.

c) Apenas um dos íons sofre hidrólise. Com formação de OH-.

d) Não haverá hidrólise em nenhum dos íons.

204. (Mackenzie-SP) Na embalagem de certo creme dental, consta que o mesmo contém bicarbonato de sódio (NaHCO3) e flúor na forma fluoreto de sódio. Sabendo-se que, em geral, a saliva de uma pessoa tem pH = 6,5. Usando estes dados, é incorreto afirmar que a:

a) presença do NaHCO3 pode aumentar o pH da saliva.

b) presença de flúor torna os dentes menos suscetíveis à cárie.

c) fórmula do fluoreto de sódio é NaF.

d) presença do NaHCO3 facilita a limpeza dos dentes, pois atua momentaneamente como abrasivo.

e) presença de NaHCO3 certamente elevará o pH da saliva a um valor bem menor do q