Quimica

Para a prática foram disponibilizados seis frascos com diferentes soluções aquosas (Hidróxido de Sódio, Carbonato de Sódio, Hidróxido de Amônio, Ácido Sulfúrico, Sulfato de Cobre (II) e Acetato de Zinco), identificados como:

- Frasco A

- Frasco B

- Frasco C

- Frasco D

- Frasco E

- Frasco F

Utilizando-se estas soluções aquosas, realizaram-se misturas de alíquotas, duas a duas, observou-se a diferença entre os estados inicial e final.

As misturas foram realizadas de acordo com a combinação abaixo:

• A + B

• A + C

• A + D

• A + E

• A + F

• B + C

• B + D

• B + E

B + F

• C + D

• C + E

• C + F

• D + E

• D + F

• E + F

2. RESULTADOS OBTIDOS

Os resultados obtidos durante o experimento encontram-se organizados na tabela abaixo.

|A |B |C |D |E |F | |A |- |Precipitado branco |Precipitado branco, solúvel após agitação |Precipitado branco, solúvel após agitação |Não houve evidência de alteração do meio |Precipitado branco, solúvel após agitação | |B |Idem A+B |- |Não houve evidência de alteração do meio |Efervescência |Precipitado azul |Não houve evidência de alteração do meio | |C |Idem A+C |Idem B+C |- |Aquecimento do meio |Precipitado azul com aspecto gelatinoso |Não houve evidência de alteração do meio | |D |Idem A+D |Idem B+D |Idem C+D |- |Não houve evidência de alteração do meio |Aquecimento do meio | |E |Idem A+E |Idem B+E |Idem C+E |Idem D+E |- |Mudança de coloração do azul para o anil. | |F |Idem A+F |Idem B+F |Idem C+F |Idem D+F |Idem E+F |- | |

Com base nos resultados obtidos após as reações e nas propriedades organolépticas das soluções, antes das reações, pode-se determinar a identidade de cada solução.

A solução A possuía um forte odor de vinagre, característico dos acetatos. A reação A+B originou um precipitado branco, ou seja, a formação de um composto pouco solúvel

em água. Sabe-se que todos os carbonatos são pouco solúveis, com exceção dos de amônio e de metais alcalino. A reação A+C originou um precipitado branco, solúvel após agitação, Então houve formação de um composto solúvel em água. O mesmo ocorreu com a reação A+D.

Nas reações A+E, B+C, D+E e B+F não houve mudança do meio, portanto, pode ter havido reações de dupla troca, mas sem mudança física.

A reação B+D apresentou efervescência, característica muito comum em reações que liberam gás carbônico. Pode ter havido uma reação do carbonato com algum acido.

Na reação B+E a formação do precipitado azul caracteriza a formação de um composto insolúvel em água. Por a coloração da solução E ser azulada, pode-se dizer que a mesma possa ser o sulfato de cobre, assim sendo, pode ter sido formado um sal insolúvel de cobre. Pelas soluções utilizadas, as únicas que formam um composto pouco solúvel com o cobre são: o carbonato de sódio e o hidróxido de sódio. O mesmo ocorreu com a reação C+E.

As reações C+D e D+F aqueceram após a mistura dos reagentes, caracterizando reações exotérmicas, sabe-se que as reações de neutralização liberam energia. Pode-se assim dizer que houve reação entre um ácido e uma base. A solução F possuía cheiro de amoníaco.

Na reação E+F houve mudança do azul para o anil.

( Acetato de Zinco

B ( Carbonato de Sódio

C ( Hidróxido de Sódio

D ( Ácido Sulfúrico

E ( Sulfato de Cobre

F ( Hidróxido de Amônio

3. EQUAÇÕES QUÍMICAS

• A + B

- Equação global:

Zn(CH3COO)2(aq) + Na2CO3(aq) → ZnCO3(s) + Na2(CH3COO)2(aq)

- Equação iônica simplificada:

Zn+2(aq) + CO3-2(aq) → ZnCO3(s)

• A + C

- Equação global:

Zn(CH3COO)2(aq) + 2NaOH(aq) → Zn(OH)2(s) + 2NaCH3COO(aq)

- Equação iônica simplificada:

Zn+2(aq) + 2OH-(aq) → Zn(OH)2(s)

• A + D

- Equação global:

Zn(CH3COO)2(aq) + H2SO4(aq) → ZnSO4(aq) + 2CH3COOH(aq)

- Equação iônica simplificada:

2H+(aq) + 2(CH3COO)-(aq) → 2CH3COOH(aq)

• A + E

- Equação global:

Zn(CH3COO)2(aq) + CuSO4(aq) → ZnSO4(aq) + Cu(CH3COO)2(aq)

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