Quimica

1.) Foram adicionados 300 g de açúcar a certa quantidade de água, resultando numa

solução cuja concentração é de 60 g de açúcar por litro de solução. Qual o volume dessa

solução em cm3?

R: 60g --------- 1L

300g --------- X

60X = 300

X=300 / 60

X= 5L

Se 1L equivale a 1000ml e 1cm³ a 1ml, temos que 5L resulta em 5000cm³.

2.) Foram adicionados 240 g de um soluto a 960 g de água, cuja densidade é de 1,0

g/mL. O volume da solução resultante é 1,0 L. Qual a densidade da solução?

R:

d=m/v

d=1200g/1000ml

d=1,2g/mL

3.) Quais das propriedades citadas em relação ao bromo poderiam ser consideradas como

propriedade química?

a) Densidade do bromo = 3,12 g/cm3 (25 ºC e 1 atm).

b) Ponto de ebulição normal = 58,8 oC.

c) Reage com o flúor.

4.) A densidade de certo material é considerada uma propriedade intensiva. Justifique

por que essa propriedade é considerada intensiva.

R: Propriedades intensivas são aquelas que não dependem da massa da amostra, como por exemplo a densidade de um cubo de gelo e um iceberg é a mesma, que é menor que a da água. Por isso, ambos flutuam na água. Assim como exemplificado pela professora na aula.

5.) Três frascos de vidro transparente, fechados e exatamente iguais, cada um contém a

mesma massa de diferentes líquidos. Um contém água (d = 1,0 g/mL), o outro,

clorofórmio (d = 1,4 g/mL), e o terceiro, álcool etílico (d = 0,8 g/mL). Determine uma

maneira de identificar o conteúdo dos frascos sem abri-los.

R: Podemos identificar através da densidade de cada substancia. Colocando os frascos em um recipiente com água, podemos prever que:

O frasco de álcool etílico vai boiar. (0,8 < 1,0)

O frasco de água não vai boiar nem chegar ao fundo. (1,0 = 1,0)

O frasco de clorofórmio vai afundar. (1,4 > 1,0)

6.) Dois frascos idênticos estão esquematizados abaixo. Um deles contém certa massa de

água, e o outro, a mesma massa de álcool etílico. Qual das substâncias está no frasco A

e qual está no frasco B? Justifique.

R: Frasco A – álcool

Frasco B – água

• O álcool é menos denso logo ocupa um volume maior do que a água.

• A água é mais densa do que o álcool, logo ocupa um volume menor.

7.) Vinte gotas de água constituem um volume de 1 cm3

. Calcule a quantidade de moléculas de água contidas em 1 gota de água. (Dados: massa molar da água = 18 g/mol; constante de Avogadro = 6,022 × 1023 mol

R:

massa = dxV = 1 x 1 = 1 grama.

Como isso são 20 gotas, a massa de cada gota é = 1/20 = 0,05 gramas.

! mol = 18 g = 6,022x10^23 moleculas

1 gota=0,05g = X

X = 0,05x6,022x10^23/18

x= 0,0167x10^23

8.) Uma mistura de água e etanol contém 50 g de cada substância. Determine a

quantidade de matéria (mols) na mistura. (Dados: massa molar da água = 18 g/mol;

massa molar do etanol = 46 g/mol.

R: Mol da água = 18 g/mol. 50 g correspondem a 50/18 = 2,7777 mol

Mol do etanol = 2 * 12 + 6 * 1 + 16 = 46 g/mol. 50/46 = 1,087 mol

9.) No início do século XIX, os químicos trabalhavam com tabelas de massas atômicas

nas quais o oxigênio tinha massa atômica 100. Considerando essa massa do oxigênio,

qual deveria ser a massa molecular da água?

R: :

A massa molecular da água seria (2 x 1,00874) + 100 = 102,01748

numero de moléculas na gota = 1,67x10^21 moléculas.

10.) Um sistema heterogêneo, S, é constituído por uma solução colorida e um sólido

branco. O sistema foi submetido ao seguinte esquema de separação:

Quais as duas possíveis operações, I e II, que foram utilizadas para a separação dessa

mistura?

R:

Operação I

Filtração = separação de um sólido e uma substancia líquida.

Operação II

Destilação simples ou evaporação = separação de um sólido dissolvido em um solvente

11.) Em um béquer (frasco semelhante a um copo de vidro), com 100 mL de água, são

colocados 20 mL de óleo vegetal, um cubo de gelo e uma barra retangular de alumínio.

Desenhe uma figura representando a aparência final dessa mistura.

R: O menos denso sempre irá flutuar, o óleo é homogêneo e não se mistura com a água.

12.) Em uma indústria, um operário misturou, inadvertidamente, polietileno (PE),

policloreto