Quimica nomenclatura

Nomenclatura

• Coloca-se a palavra Hidróxido, a preposição de e o nome do elemento ligado ao OH–, com o respectivo Nox em algarismo romano.

Hidróxido de _______ (Nox).

Exemplo:

Base de metais com carga fixa

NaOH – Hidróxido de Sódio

KOH – Hidróxido de Potássio

AgOH – Hidróxido de Prata

Ca(OH)2 – Hidróxido de Cálcio

Zn(OH)2 – Hidróxido de Zinco

Al(OH)2 – Hidróxido de Alumínio

Base de metais com carga variável

Fe(OH)2 – Hidróxido de Ferro (II) ou Hidróxido Ferroso

Fe(OH)3 – Hidróxido de Ferro (III) ou Hidróxido Férrico

CuOH – Hidróxido de Cobre (I) ou Hidróxido Cuproso

Cu(OH)2 – Hidróxido de Cobre (II) ou Hidróxido Cúprico

Propriedades qiuimicas

1. Possuem sabor amargo ou adstringente (ou seja, que “amarra” a boca, assim como acontece quando comemos uma banana ainda verde);

2. Causam mudança de cor nos indicadores ácido-base;

3. Quando fundidos ou em solução aquosa, conduzem corrente elétrica;

4. São, em sua maioria, corrosivos;

5. Reagem com metais.

6. Funcionam como antiácidos, pois podem reagir com um ácido formando sal e água. A este tipo de reação chamamos Reação de Neutralização. Mas esta será vista detalhadamente em tópico específico.Classificação

As bases de Arrhenius seguem determinadas classificações que, em tese, dependem do número de hidroxilas ligadas ao átomo central.

Quanto ao número de OH- da molécula:

• Monobases: KOH, NaOH, LiOH;

• Dibases: Mg(OH)2, Ca(OH)2, Ba(OH)2;

• Tribases: Al(OH)3, Fe(OH)3;

• Tetrabases: Sn(OH)4, Pb(OH)4;

Quanto à força (capacidade de dissociação):

• Fortes: Todos os hidróxidos de metais das famílias 1A e 2A. A exceção dos hidróxidos de berílio e de magnésio;

• Fracas: Os demais hidróxidos metálicos e de amônio (NH4OH);

Quanto à solubilidade (meio aquoso);

• Solúveis: Todos os hidróxidos da família 1A e o hidróxido de amônio;

• Pouco solúveis: Hidróxidos da família 2A, em geral;

• Insolúveis: As demais bases. Sendo que, uma ínfima parcela sempre se dissolve, mas é desconsiderada em