Qumica

1. Preencha as lacunas da seguinte tabela, supondo que cada coluna represente um átomo neutro:

Símbolo 52Cr

Número de Prótons 33 77

Número de elétrons 20 86

2. Preencha as lacunas da seguinte tabela, supondo que cada coluna represente um átomo neutro:

Símbolo 121Sb

Número de Prótons 38 94

Número de elétrons 74 57

3. Descreva a principal contribuição para a ciência de cada um dos seguintes cientistas:

a) Dalton;

b) Thomson;

c) Rutherford;

d) Bohr

4. O que significa dizer que a energia é quantizada?

5. Os termos da teoria de Bohr para o átomo de hidrogênio, qual o processo ocorre quando seus

átomos excitados emitem energia radiante com determinados comprimentos de onda e apenas

aqueles comprimentos de onda? Um átomo de hidrogênio expande-se ou contrai-se ao mover-se

de seu estado fundamental para um estado excitado?

6. Utilize a relação de De Broglie para determinar os comprimentos de onda dos seguintes objetos:

a) Uma pessoa de 85kg esquiando a 50km/h;

b) Uma bala de revólver de 10,0g detonada a 250m/s;

c) Um átomo de lítio movimentando-se a 2,5x105m/s.

7. Na descrição do átomo de H da mecânica quântica, qual o significado físico o quadrado da função

de onda, Ψ2? O que significa a expressão ‘densidade eletrônica’? o que é um orbital?

8. Para n=4, quais são os possíveis valores de l? Para l=2, quais são os possíveis valores de ml?

9. Quantos valores possíveis existem para l e ml quando:

a) n=3;

b) n=5

10. Dê os valores numéricos de n e l correspondentes a cada uma das seguintes designações:

a) 3p

b) 2s

c) 4f

d) 5d

11. Dê os valores de n, l e ml para:

a) Cada orbital do subnível 2p;

b) Cada orbital no subnível 5d.

12. Faça um esboço da forma e orientação dos seguintes tipos de orbitais:

Faculdade Pitágoras - Campus Betim

NATUREZA DO TRABALHO: AVALIAÇÃO PARCIAL 1

Profº: Camila Santolin Disciplina: Química Geral e Experimental

Nome: ___________________________________________________________________

Curso:

Engenharias

Data:

Valor:

Resultado obtido:

a) s

b) pz

c) dxy.

13. Qual o número máximo de elétrons que podem ocupar cada um dos seguintes subníveis:

a) 3d;

b) 4s;

c) 2p;

d) 5f

14. Qual o número máximo de elétrons em um átomo que podem ter os seguintes números quânticos:

a) n=2, ms=-1/2;

b) n=5, l=3;

c) n=4, l=3, ml=-3;

d) n=4, l=1, ml=1

15. O que são elétrons de nível mais externo? O que são elétrons desemparelhados? Quantos elétrons

de nível mais externo um átomo de Si possui? Quantos deles são desemparelhados?

16. Escreva as configurações eletrônicas condensadas para os seguintes átomos:

a) Cs;

b) Ni;

c) Se;

d) Cd;

e) Ac;

f) Pb

17. Faça a configuração de quadrículas para os elétrons de valência de cada um dos seguintes

elementos e indique quantos elétrons desemparelhados cada um tem:

a) Sr;

b) Fe;

c) Zr;

d) Sb;

e) U.

18. Identifique o elemento específico que corresponde a cada uma das seguintes configurações

eletrônicas:

a) 1s22s22p63s2;

b) [Ne]3s23p1;

c) [Ar]4s13d5;

d) [Kr]5s24d105p4.

19. O que significa o termo carga nuclear efetiva? De que forma a carga nuclear efetiva