Química Cinética

1. Na reação para o processo de Haber, a produção industrial de amônia é dada pela equação:

N2(g) + 3 H2(g)  2 NH3(g)

Suponha que sob certas condições, amônia seja produzida a uma velocidade 6,29 x 10-5

molL-1

s

-1

. Em

que velocidade o nitrogênio é consumido? Em que velocidade o hidrogênio é consumido?

2. A amônia pode reagir com oxigênio para produzir óxido nítrico de acordo com equação abaixo:

NH3(g) + O2(g)  NO(g) + H2O(g)

Se a velocidade em que a amônia é consumida no experimento é 4,23 x 10-4

molL-1

s

-1

, em que

velocidade o oxigênio é consumido? Em que velocidade o NO é produzido? E o vapor d’água?

3. Uma reação que destrói moléculas de ozônio na estratosfera é:

NO + O3  NO2 + O2 Todos os componentes são gasosos.

Quando a reação foi estudada no laboratório, descobriu-se que ela era de primeira ordem em relação

tanto ao NO quanto ao O3, com uma constante de velocidade de 1,9 x104

Lmol-1

s

-1

. Se a [NO]= 1,2 x 10-5

molL-1

e [O3] = 2,0 x 10-5

molL-1

, qual a velocidade dessa reação?

4. A reação hipotética A + B  C tem a lei de velocidade dada por: V = k [A]x

[B]y

. Quando [A] dobra e

[B] é mantida constante, a velocidade dobra. Mas a velocidade aumenta quatro vezes quando [B] dobra e

[A] é mantido contante. Quais são os valores de x e y?

5. Forneça a ordem em relação a cada um dos reagente e a ordem global para a reação hipotética que

obedece a lei de velocidade dada.

A + B + C  D + E V = k [A] [B]2

6. Verificou-se, experimentalmente, que a velocidade de uma reação química, entre as substâncias A e B,

varia com as concentrações iniciais de A e de B como mostrado na tabela abaixo:

[A] / molL-1

[B] / molL-1

Velocidade de formação