RELATORIO QUIMICA

Introdução

Uma reação química ocorre quando certas substâncias sofrem transformações em relação ao seu estado inicial (reagentes). Para que isso possa acontecer, as ligações entre átomos e moléculas devem ser rompidas e devem ser restabelecidas de outra maneira. Como essas ligações podem ser muito fortes, geralmente é necessária energia na forma de calor para iniciar a reação. A ocorrência de uma reação química é indicada pelo aparecimento de novas substâncias (produtos), diferentes das originais (reagentes). Quando as substâncias reagem, às vezes ocorrem fatos visíveis que confirmam a ocorrência da reação. Dentre eles, podemos destacar: desprendimento de gás e luz, mudança de coloração e cheiro, formação de precipitados, etc. Em certas situações, os reagentes se encontram com impurezas e as reações químicas não acontecem com aproveitamento total porque não ocorrem somente nos laboratórios, mas em toda a parte e a todo o momento. Oxidação e redução são exemplos desses tipos de reações que ocorrem em nosso dia a dia. Quando dois reagentes são misturados e eles não se encontram em proporções iguais, um deles será consumido totalmente enquanto o outro poderá deixar certa quantidade sem reagir. O reagente que teve seu aproveitamento total é chamado de reagente limitante e o outro será o reagente em excesso. Um exemplo de reação química muito comum em nosso cotidiano é a reação de combustão, para que ela ocorra é necessária a presença de três fatores: um combustível, um comburente e energia de ativação. Essa reação consiste na queima de um combustível que pode ser a gasolina, o álcool, etc., através da energia de ativação (calor de uma chama, faísca elétrica), na presença de um comburente que, em geral, é o oxigênio do ar (O2).

Objetivo:

Reconhecer a ocorrência de transformações; Executar reações químicas simples; Escrever equações química

Parte Experimental

1. Reação do cobre com nitrato de prata

Material:

* Bastão de Cobre

* Tubo de ensaio

* Palha de aço

* Nitrato de prata

Procedimento experimental

Limpe o bastão de cobre com com bom-bril ate o mesmo apresenta um brilho característico do cobre, depois em um tubo de ensaio adiciona-se 2ml de solução de nitrado de prata, coloque o bastão de cobre no tubo de ensaio. E observe a reação

Resultado

Quando adiciona o bastão de cobre na solução de nitrato de prata acontece uma reação formando prata metálica e solução azul de nitrato de cobre II.

Cu(s) + AgNO3(aq) → CuNO3(aq) + Ag(s)

Reação iônica

Ag+ + NO3- + Cu → Ag + Cu- + NO3-

Parte Experimental

2. Combustão do Magnésio metálico

Material

* Fita de Magnésio

* Pinça metálica

* Bico de bunsen

* Vidro de relógio

Procedimento experimental:

Segure a extremidade de uma fita de magnésio com uma pinça metálica e coloque a outra extremidade na chama do bico de bunsen. Assim formar que a chamar começar a brilhar com a cor branca, retire e coloque debaixo do vidro de relógio imediatamente

Resultados

A reação entre o magnésio e o oxigênio é uma reação de oxidação. Durante a reação os átomos de Mg(s) perdem elétrons para formar Mg+2 Formando óxido de magnésio.

Parte Experimental

3. Reação do ferro com solução sulfato de cobre II

Material

* Solução sulfato de cobre

* Ferro

* Tubo de ensaio

Procedimento experimental

Em um tubo de ensaio, adicione1 g de ferro pulverizado e cerca de 2 ml de ferro pulverizado.

Agite vigorosamente e observe.

Resultados

Observa-se que o ferro começa a assumir uma coloração avermelhada, devido ao íons de cobre presente na solução, isto indica que a concentração de cobre na solução de está diminuindo,

Fe(s) + CuSO4(aq) → FeSO4(aq) + Cu(s)

Parte Experimental

4. Reação da solução de nitrato de chumbo II com solução de iodeto de potássio

Material

* Solução nitrato de chumbo II

* Solução Iodeto de Potássio

* Tubo de ensaio

Procedimento experimental

Em um tubo de ensaio adicione 2 ml de Solução nitrato de chumbo II, depois aos poucos adicione 2ml Solução Iodeto de Potássio. Anote as evidencias

Resultados

O nitrato de chumbo aquoso reage com o iodeto de potássio aquoso, originando iodeto de chumbo sólido e o nitrato de potássio aquoso.

Equação molecular balanceada: Pb(NO3)2(aq) + 2KI(aq) → PbI2(s) + 2KNO3(aq)

Parte Experimental: